vì sao HF bền hơn HCl, HI ?

HF (acid hydrofluoric) bền hơn HCl (hydrochloric acid) và HI (hydroiodic acid) chủ yếu là do sự khác biệt về lực liên kết và tính chất hóa học của các nguyên tử trong các phân tử này:

Lực liên kết H-F mạnh hơn H-Cl và H-I:

• Trong phân tử HF, liên kết giữa nguyên tử hydro (H) và fluor (F) rất mạnh vì fluor có độ âm điện rất cao (3.98), khiến nó hút mạnh các electron chia sẻ, tạo ra một liên kết H-F mạnh hơn so với liên kết H-Cl (Cl có độ âm điện 3.16) và H-I (I có độ âm điện 2.66).
• Các liên kết H-F bền vững hơn do lực liên kết ion-hóa giữa H+ và F- mạnh hơn. Ngược lại, các liên kết H-Cl và H-I yếu hơn vì Cl và I không hút electron mạnh mẽ như F, làm cho liên kết dễ bị phá vỡ hơn.

Hiện tượng phân ly và độ bền của ion:

• HF phân ly ít hơn HCl và HI trong dung dịch, do đó, nó ít bị ion hóa hơn nhưng lại giữ được cấu trúc phân tử ổn định.
• HCl và HI dễ dàng phân ly thành ion H+ và Cl- hoặc I-, do liên kết H-Cl và H-I yếu hơn, dẫn đến tính acid mạnh hơn, nhưng cũng dễ bị phân huỷ và không bền bằng HF.

Tóm lại, HF bền hơn HCl và HI nhờ vào sự mạnh mẽ của liên kết H-F và độ ổn định của phân tử.