vì sao HF bền hơn HCl, HI ?

ADS
thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của Yuan
  • Câu trả lời phải chính xác, đầy đủ dựa trên kiến thức xác thực:
    • ✔ Đối với câu hỏi trắc nghiệm: Đưa đáp án lựa chọn + giải thích lý do chọn đáp án.
    • ✔ Đối với câu hỏi tự luận: Đưa lời giải và đáp án cho câu hỏi.
    • ✔ Đối với câu hỏi trả lời ngắn: Đưa ra đáp án + giải thích lý do.
    • ✔ Chấp nhận sử dụng ảnh do thành viên viết tay, ảnh cần rõ nét, không bị mờ, vỡ ảnh.
  • Sử dụng ngôn ngữ rõ ràng, dễ hiểu.
  • Tránh đưa ra các ý kiến cá nhân mang tính chất chủ quan.
  • Nếu sử dụng thông tin từ nguồn khác, phải trích dẫn nguồn đầy đủ và chính xác.
  • Tuyệt đối không được sao chép các thông tin từ các trang khác, từ AI hoặc chatGPT.
ADS
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

30/11/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
HF (axit hydrofluoric) bền hơn HCl (axit hydrochloric) và HI (axit hydroiodic) chủ yếu do sự tương tác giữa nguyên tử hydro và nguyên tử fluor trong phân tử HF. 1. **Liên kết H-F mạnh**: Liên kết giữa hydro và fluor trong HF rất mạnh do sự khác biệt lớn về độ điện âm giữa hai nguyên tố này. Fluor có độ điện âm cao nhất trong bảng tuần hoàn, tạo ra một liên kết rất bền vững. 2. **Khả năng tạo liên kết hydro**: HF có khả năng tạo liên kết hydro với các phân tử khác, điều này làm tăng tính bền vững của nó trong các điều kiện nhất định. Liên kết hydro này không có trong HCl và HI, do đó làm cho HF có tính bền vững hơn. 3. **Kích thước nguyên tử**: Trong HCl và HI, nguyên tử Cl và I lớn hơn fluor, dẫn đến liên kết H-Cl và H-I yếu hơn so với H-F. Liên kết yếu hơn dễ bị phá vỡ hơn, làm cho HCl và HI kém bền hơn HF. Tóm lại, HF bền hơn HCl và HI do liên kết H-F mạnh hơn và khả năng tạo liên kết hydro, cùng với kích thước nguyên tử của các nguyên tố liên quan.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
Phươnghg1

30/11/2024

HF (acid hydrofluoric) bền hơn HCl (hydrochloric acid) và HI (hydroiodic acid) chủ yếu là do sự khác biệt về lực liên kết và tính chất hóa học của các nguyên tử trong các phân tử này:

Lực liên kết H-F mạnh hơn H-Cl và H-I:

  • Trong phân tử HF, liên kết giữa nguyên tử hydro (H) và fluor (F) rất mạnh vì fluor có độ âm điện rất cao (3.98), khiến nó hút mạnh các electron chia sẻ, tạo ra một liên kết H-F mạnh hơn so với liên kết H-Cl (Cl có độ âm điện 3.16) và H-I (I có độ âm điện 2.66).
  • Các liên kết H-F bền vững hơn do lực liên kết ion-hóa giữa H+ và F- mạnh hơn. Ngược lại, các liên kết H-Cl và H-I yếu hơn vì Cl và I không hút electron mạnh mẽ như F, làm cho liên kết dễ bị phá vỡ hơn.

Hiện tượng phân ly và độ bền của ion:

  • HF phân ly ít hơn HCl và HI trong dung dịch, do đó, nó ít bị ion hóa hơn nhưng lại giữ được cấu trúc phân tử ổn định.
  • HCl và HI dễ dàng phân ly thành ion H+ và Cl- hoặc I-, do liên kết H-Cl và H-I yếu hơn, dẫn đến tính acid mạnh hơn, nhưng cũng dễ bị phân huỷ và không bền bằng HF.

Tóm lại, HF bền hơn HCl và HI nhờ vào sự mạnh mẽ của liên kết H-F và độ ổn định của phân tử.

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
ADS

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

logo footer
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
app store ch play
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved
gift-box
survey
survey
Đặt câu hỏi