Giuap em cớ ạ

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng định luật khí lý tưởng và các công thức liên quan đến áp suất, thể tích và nhiệt độ. ### Bài 3: 1. **Tính số mol khí oxygen trong bình:** - Khối lượng mol của oxygen (O₂) là khoảng 32 g/mol. - Khối lượng khí trong bình là 3,96 kg = 3960 g. - Số mol khí oxygen là: $$ 2. **Sử dụng phương trình khí lý tưởng:** - Phương trình khí lý tưởng là: $$ - Trong đó: - $$ là áp suất (Pa) - $$ là thể tích (m³) - $$ là số mol - $$ là hằng số khí (8,314 J/(mol·K)) - $$ là nhiệt độ (K) 3. **Chuyển đổi áp suất từ atm sang Pa:** - $$ 4. **Chuyển đổi thể tích từ dm³ sang m³:** - $$ 5. **Tính nhiệt độ tối đa:** - Thay vào phương trình khí lý tưởng: $$ - Tính giá trị bên trái: $$ - Tính $$: $$ 6. **Chuyển đổi sang độ Celsius:** - $$ **Kết luận:** Nhiệt độ mà bình có thể bị vỡ là khoảng -249,75 °C. --- ### Bài 4: 1. **Tính áp suất ban đầu:** - Áp suất ban đầu $$ - Nhiệt độ ban đầu $$ 2. **Tính thể tích và số mol khí:** - Giả sử thể tích bình là $$ (không cần biết giá trị cụ thể vì nó sẽ bị loại bỏ trong quá trình tính toán). - Số mol khí ban đầu là: $$ 3. **Sau khi một nửa lượng khí thoát ra:** - Số mol khí còn lại là $$ - Nhiệt độ mới $$ 4. **Tính áp suất mới:** - Áp suất mới $$ được tính bằng phương trình khí lý tưởng: $$ - Thay $$: $$ - Thay các giá trị vào: $$ - Tính giá trị: $$ 5. **Chuyển đổi sang atm:** - $$ **Kết luận:** Áp suất khí sau khi giảm nhiệt độ và một nửa lượng khí thoát ra là khoảng 19 atm.