Sodium sulfide (Na2S) là một hợp chất hóa học được sử dụng trong ngành công nghiệp giấy và bột giấy, xử lí nước, công nghiệp dệt may và các quy trình sản xuất hóa chất khác như sản xuất cao su; thuốc n...

Để giải quyết từng ý trong bài tập này, chúng ta sẽ phân tích từng câu một: a. **Đúng**. Mỗi nguyên tử Na nhường 1 electron để trở thành ion Na⁺, và nguyên tử S nhận 2 electron để trở thành ion S²⁻. Do đó, hợp chất ion Na₂S được hình thành từ sự kết hợp của 2 ion Na⁺ và 1 ion S²⁻. b. **Sai**. Bán kính ion Na⁺ nhỏ hơn bán kính ion S²⁻. Nguyên tử Na có số proton ít hơn và khi mất electron, ion Na⁺ có bán kính nhỏ hơn. Ngược lại, ion S²⁻ nhận thêm 2 electron, dẫn đến sự gia tăng lực đẩy giữa các electron, làm cho bán kính của nó lớn hơn. c. **Đúng**. Ion sodium (Na⁺) có cấu hình electron giống với khí hiếm Neon (Ne), và ion sulfide (S²⁻) có cấu hình electron giống với khí hiếm Argon (Ar). Điều này cho thấy cả hai ion đều có cấu hình bền vững. d. **Sai**. Phân tử Na₂S bao gồm 2 ion Na⁺ và 1 ion S²⁻. Mỗi ion Na⁺ có 11 proton và 10 electron, tổng cộng là 2 x 11 = 22 proton và 2 x 10 = 20 electron. Ion S²⁻ có 16 proton và 18 electron. Tổng số hạt mang điện là 22 (proton) + 20 (electron) + 16 (proton) + 18 (electron) = 76 hạt. Tuy nhiên, số hạt mang điện trong phân tử Na₂S chỉ tính số proton và electron của các ion, không tính số hạt trung tính. Do đó, tổng số hạt mang điện là 22 + 20 + 16 + 18 = 76, nhưng câu hỏi có thể gây nhầm lẫn vì không rõ ràng về việc tính số hạt mang điện hay không. Tóm lại: - a: Đúng - b: Sai - c: Đúng - d: Sai (tuy nhiên, cần làm rõ về cách tính số hạt mang điện).