giúp mình với

Chúng ta sẽ giải từng câu hỏi một. **Câu 5:** Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước? - A. \(CaCl_2\) (phân li thành \(Ca^{2+}\) và \(2Cl^{-}\)) - B. \(HNO_3\) (phân li thành \(H^{+}\) và \(NO_3^{-}\)) - C. \(NaOH\) (phân li thành \(Na^{+}\) và \(OH^{-}\)) - D. \(C_{12}H_{22}O_{11}\) (đường sucrose, không phân li ra ion) **Đáp án:** D. \(C_{12}H_{22}O_{11}\) --- **Câu 6:** Trong phương pháp chuẩn độ acid-base, thời điểm hai chất tác dụng vừa đủ với nhau hoàn toàn gọi là điểm - A. nóng - B. tương đương - C. tọa độ - D. cân bằng **Đáp án:** B. tương đương --- **Câu 7:** Trong phản ứng thuận \(CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons CH_3COO^{-} + H_3O^{+}\), theo thuyết Bronsted - Lowry chất nào là acid? - A. \(CH_3COOH\) (acid) - B. \(H_2O\) (có thể hoạt động như acid) - C. \(CH_3COO^{-}\) (base) - D. \(H_3O^{+}\) (acid) **Đáp án:** A. \(CH_3COOH\) --- **Câu 8:** Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng \(H_2\); (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là - A. (1), (4), (5) - B. (1), (2), (3) - C. (2), (3), (4) - D. (1), (2), (4) **Đáp án:** D. (1), (2), (4) --- **Câu 9:** Ở nhiệt độ xác định, nếu \(K_c\) của cân bằng (1) bằng 64 thì \(K_c\) bằng 0,125 là của cân bằng - A. (5) - B. (2) - C. (3) - D. (4) Cân bằng (1) là \(H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)\) với \(K_c = 64\). Cân bằng (4) là \(2HI(g) \rightleftharpoons H_2(g) + I_2(g)\), do đó \(K_c\) của (4) sẽ là \(\frac{1}{K_c} = \frac{1}{64} = 0,015625\). Cân bằng (3) là \(HI(g) \rightleftharpoons \frac{1}{2}H_2(g) + \frac{1}{2}I_2(g)\), do đó \(K_c\) của (3) sẽ là \(\sqrt{K_c} = \sqrt{64} = 8\). Cân bằng (2) là \(\frac{1}{2}H_2(g) + \frac{1}{2}I_2(g) \rightleftharpoons HI(g)\), do đó \(K_c\) của (2) sẽ là \(\frac{1}{8} = 0,125\). **Đáp án:** B. (2) --- Hy vọng các giải thích trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về các câu hỏi này!