……. bhhxhd

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một. ### a. Tìm tên nguyên tố R Nguyên tố R thuộc nhóm IIA (nhóm kim loại kiềm thổ) có thể là: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Giả sử oxit cao nhất của R là \( R_2O_5 \) (vì nhóm IIA có thể tạo ra oxit với số oxi hóa +2, +4, +6, ...). Tính phần trăm khối lượng của oxit: \[ \text{Phần trăm khối lượng của O} = \frac{5 \times 16}{M_{R_2O_5}} \times 100\% \] Với \( M_{R_2O_5} = 2M_R + 5 \times 16 \). Theo đề bài, phần trăm khối lượng của R trong oxit là 71,43%, tức là: \[ \frac{2M_R}{2M_R + 5 \times 16} = 0,7143 \] Giải phương trình này: \[ 2M_R = 0,7143(2M_R + 80) \] \[ 2M_R = 0,7143 \times 2M_R + 57,144 \] \[ 2M_R - 0,7143 \times 2M_R = 57,144 \] \[ (2 - 0,7143) \times M_R = 57,144 \] \[ 1,2857 \times M_R = 57,144 \] \[ M_R = \frac{57,144}{1,2857} \approx 44,4 \text{ g/mol} \] Nguyên tố có khối lượng mol gần nhất là Canxi (Ca) với \( M_{Ca} \approx 40 \text{ g/mol} \). Vậy nguyên tố R là **Canxi (Ca)**. ### b. Tính khối lượng dung dịch \( H_2SO_4 \) cần dùng Biết rằng 48,96g muối được tạo ra từ phản ứng giữa oxit của R và dung dịch \( H_2SO_4 \). Giả sử muối tạo thành là \( CaSO_4 \). Tính số mol của \( CaSO_4 \): \[ M_{CaSO_4} = M_{Ca} + M_{S} + 4M_{O} = 40 + 32 + 16 \times 4 = 136 \text{ g/mol} \] Số mol \( CaSO_4 \): \[ n_{CaSO_4} = \frac{48,96}{136} \approx 0,36 \text{ mol} \] Phản ứng giữa \( CaO \) và \( H_2SO_4 \): \[ CaO + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O \] Từ phản ứng trên, ta thấy tỉ lệ mol giữa \( CaO \) và \( H_2SO_4 \) là 1:1. Vậy số mol \( H_2SO_4 \) cũng là 0,36 mol. Tính khối lượng \( H_2SO_4 \): \[ M_{H_2SO_4} = 2 + 32 + 16 \times 4 = 98 \text{ g/mol} \] Khối lượng \( H_2SO_4 \): \[ m_{H_2SO_4} = n_{H_2SO_4} \times M_{H_2SO_4} = 0,36 \times 98 \approx 35,28 \text{ g} \] Tính khối lượng dung dịch \( H_2SO_4 \) 17,64% cần dùng: \[ \text{Khối lượng dung dịch} = \frac{m_{H_2SO_4}}{C} = \frac{35,28}{0,1764} \approx 199,5 \text{ g} \] ### Kết luận a. Nguyên tố R là **Canxi (Ca)**. b. Khối lượng dung dịch \( H_2SO_4 \) cần dùng là khoảng **199,5 g**.