Giải thích chi tiết câu 1: (SBT - Cánh Diều) Ở môi trường trung tính, quá trình $2H_2O+2e$,$H_2+2OH^-$ có giá trị $E^0_{2H_2O/(H_2+2OH^-)}=-0,413~V$ Mỗi phát biểu nào sau đây là,đúng hay sai?,a. Những kim loại M có thế điện cực chuẩn $E^0_{M^{0+}/M}

Question

Giải thích chi tiết câu 1: (SBT - Cánh Diều) Ở môi trường trung tính, quá trình $2H_2O+2e$,$H_2+2OH^-$ có giá trị $E^0_{2H_2O/(H_2+2OH^-)}=-0,413~V$ Mỗi phát biểu nào sau đây là,đúng hay sai?,a. Những kim loại M có thế điện cực chuẩn $E^0_{M^{0+}/M}<-0,413~V$ đều khử,được nước ở điều kiện,thường.,b. Sodium khử được nước theo phương trình hoá học: $2Na+2H_2O$,$2NaOH+H_2$ nên $E^0_{Na^+Na}<-0,413~V$,c. Nước đóng vai trò là chất khử khi phản ứng với kim loại M (như,Na, K) có thể điện cực chuẩn $E^0_{M^{**}M}<-0,413~V$,d. Khí hydrogen là sản phẩm khử của nước khi nước phản ứng với,kim loại mạnh như Na, K.,Câu 2: (SBT - Cánh Diều) Mỗi phát biểu nào sau đây là đúng hay sai?,a. Thông thường, kim loại M hoạt động càng mạnh thì giá trị thế điện,cực chuẩn của cặp oxi hoá - khử M**/M càng,âm.,b. Kim loại M càng kém hoạt động thì giá trị thế điện cực chuẩn của,cặp oxi hoá khử $M^{2+}/M$ càng,dương.,c. Trong cặp oxi hoá - khử $2H_2O/(H_2+2OH^-)$ thì $H_2O$ là dạng khử,,$H_2$ là dạng oxi hoá.,d. Magnesium là kim loại có độ hoạt động hoá học mạnh hơn nhôm,(aluminium), giá trị thế điện cực chuẩn của cặp Mg&#x27; /Mg âm hơn giá,trị thế điện cực chuẩn của cặp $Al^{3+}/Al.$,Câu 3: (SBT - Cánh Diều) Thả một đỉnh sắt nặng $m_1$ gam đã được đánh sạch,bề mặt vào cốc chứa dung dịch copper(II) sulfate màu xanh. Sau một,thời gian thấy toàn bộ lượng đồng sinh ra đã bám vào "đinh sắt",(thực chất là phần đinh sắt chưa phản ứng). Lấy "đinh sắt" ra khỏi,cốc dung dịch, sấy khô, đem cân được $m_2$ gam. Mỗi phát biểu sau,đây là đúng hay sai?,a. Phản ứng diễn ra là: $2Fe(s)+3Cu^{2+}(aq)\rightarrow2Fe^{3+}(aq)+$,3Cu(s).,b. Màu xanh của dung dịch copper(II) sulfate nhạt,dần.,c. So sánh, thu được kết quả $m_2<m_1.$,d. Nếu thay đinh sắt ban đầu bằng thanh kẽm thì màu xanh của dung,dịch không thay đổi.

Accepted Answer

Phân tích và giải đáp các câu hỏi
Câu 1: Về quá trình khử nước
a. Đúng. Các kim loại có thế điện cực chuẩn âm hơn -0,413V có khả năng cung cấp electron mạnh hơn để khử nước, tạo thành khí hydro.
b. Đúng. Sodium (Na) là kim loại rất hoạt động, có thế điện cực chuẩn âm hơn -0,413V, nên có thể khử nước.
c. Sai. Trong phản ứng này, nước đóng vai trò là chất oxi hóa khi nhận electron từ kim loại để tạo thành khí hydro.
d. Đúng. Khi kim loại mạnh như Na, K phản ứng với nước, nước bị khử thành khí hydro.
Câu 2: Về thế điện cực chuẩn
a. Đúng. Kim loại càng hoạt động mạnh thì càng dễ nhường electron, nên thế điện cực chuẩn càng âm.
b. Đúng. Kim loại càng kém hoạt động thì càng khó nhường electron, nên thế điện cực chuẩn càng dương.
c. Sai. Trong cặp 2H₂O/(H₂ + 2OH⁻), H₂O là chất oxi hóa (nhận electron), H₂ là chất khử (nhường electron).
d. Đúng. Magnesium hoạt động mạnh hơn nhôm nên thế điện cực chuẩn của cặp Mg²⁺/Mg âm hơn Al³⁺/Al.
Câu 3: Phản ứng giữa sắt và dung dịch CuSO₄
a. Sai. Phản ứng chính xác là: Fe(s) + Cu²⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + Cu(s). Sắt chỉ bị oxi hóa lên Fe²⁺, không lên Fe³⁺ trong điều kiện thường.
b. Đúng. Khi Fe phản ứng với Cu²⁺, ion Cu²⁺ bị khử thành Cu bám vào đinh sắt, làm dung dịch mất màu xanh dần.
c. Sai. Khối lượng của "đinh sắt" sau phản ứng (m₂) sẽ lớn hơn khối lượng ban đầu (m₁) vì có một lớp đồng bám vào.
d. Sai. Kẽm hoạt động hóa học mạnh hơn sắt, nên khi cho kẽm vào dung dịch CuSO₄, phản ứng sẽ xảy ra nhanh hơn và màu xanh của dung dịch sẽ mất màu hoàn toàn.