Hhhhhhhhhhh

**Câu 1:** Đầu tiên, ta tính số mol của $H_2SO_4$ trong 100 mL dung dịch có pH = 1. - Tính nồng độ [H⁺]: \[ pH = 1 \Rightarrow [H^+] = 10^{-1} = 0,1 \text{ M} \] - Số mol $H^+$ trong 100 mL: \[ n_{H^+} = 0,1 \text{ M} \times 0,1 \text{ L} = 0,01 \text{ mol} \] - Số mol $H_2SO_4$: \[ n_{H_2SO_4} = 0,01 \text{ mol} \Rightarrow n_{H^+} = 2 \times n_{H_2SO_4} = 0,02 \text{ mol} \] Tiếp theo, tính số mol KOH trong 100 mL dung dịch 0,1 M: \[ n_{KOH} = 0,1 \text{ M} \times 0,1 \text{ L} = 0,01 \text{ mol} \] So sánh số mol: \[ n_{H^+} = 0,02 \text{ mol} > n_{OH^-} = 0,01 \text{ mol} \Rightarrow \text{Có } H^+ \text{ dư} \] Vậy pH sau phản ứng < 7, dung dịch là **dư acid**. **Đáp án: A. dư acid.** --- **Câu 2:** Tính số mol của $Ba(OH)_2$ trong 100 mL dung dịch 0,1 M: \[ n_{Ba(OH)_2} = 0,1 \text{ M} \times 0,1 \text{ L} = 0,01 \text{ mol} \] Số mol $OH^-$ từ $Ba(OH)_2$: \[ n_{OH^-} = 2 \times n_{Ba(OH)_2} = 2 \times 0,01 = 0,02 \text{ mol} \] Để trung hòa, cần số mol HCl bằng số mol OH⁻: \[ n_{HCl} = n_{OH^-} = 0,02 \text{ mol} \] Tính thể tích HCl 0,2 M cần thiết: \[ V_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{C_{HCl}} = \frac{0,02 \text{ mol}}{0,2 \text{ M}} = 0,1 \text{ L} = 100 \text{ mL} \] **Đáp án: D. 100 mL.** --- **Câu 3:** Tính số mol của HCl và $H_2SO_4$ trong 200 mL dung dịch hỗn hợp: - HCl: \[ n_{HCl} = 0,3 \text{ M} \times 0,2 \text{ L} = 0,06 \text{ mol} \] - $H_2SO_4$: \[ n_{H_2SO_4} = 0,1 \text{ M} \times 0,2 \text{ L} = 0,02 \text{ mol} \Rightarrow n_{H^+} = 2 \times 0,02 = 0,04 \text{ mol} \] Tổng số mol H⁺: \[ n_{H^+} = n_{HCl} + n_{H_2SO_4} = 0,06 + 0,04 = 0,1 \text{ mol} \] Số mol $Ba(OH)_2$ cần thiết để trung hòa: \[ n_{OH^-} = n_{H^+} = 0,1 \text{ mol} \Rightarrow n_{Ba(OH)_2} = \frac{0,1}{2} = 0,05 \text{ mol} \] Tính thể tích $Ba(OH)_2$ 0,2 M cần thiết: \[ V_{Ba(OH)_2} = \frac{n_{Ba(OH)_2}}{C_{Ba(OH)_2}} = \frac{0,05 \text{ mol}}{0,2 \text{ M}} = 0,25 \text{ L} = 250 \text{ mL} \] **Đáp án: C. 250 mL.** --- **Câu 4:** Tính tổng số mol của NaOH và $Ba(OH)_2$: - NaOH: \[ n_{NaOH} = 0,1 \text{ mol} \] - $Ba(OH)_2$: \[ n_{Ba(OH)_2} = 0,15 \text{ mol} \Rightarrow n_{OH^-} = 2 \times 0,15 = 0,3 \text{ mol} \] Tổng số mol OH⁻: \[ n_{OH^-} = 0,1 + 0,3 = 0,4 \text{ mol} \] Để trung hòa, cần số mol HCl và $H_2SO_4$: - HCl: \[ n_{HCl} = 0,1 \text{ M} \times V_{HCl} + 0,05 \text{ M} \times V_{H_2SO_4} = 0,4 \text{ mol} \] Giả sử $V_{HCl} + V_{H_2SO_4} = V$, ta có: \[ 0,1V + 0,025V = 0,4 \Rightarrow 0,125V = 0,4 \Rightarrow V = \frac{0,4}{0,125} = 3,2 \text{ L} \] **Đáp án: B. 3 L.** --- **Câu 5:** Gọi nồng độ KOH là x M. Tính số mol KOH và $H_2SO_4$: - $H_2SO_4$: \[ n_{H_2SO_4} = 0,5 \text{ M} \times 0,015 \text{ L} = 0,0075 \text{ mol} \Rightarrow n_{H^+} = 0,015 \text{ mol} \] - KOH: \[ n_{KOH} = x \times 0,01 \] Khi thêm 3 mL NaOH 1M: \[ n_{NaOH} = 1 \text{ M} \times 0,003 \text{ L} = 0,003 \text{ mol} \] Tổng số mol OH⁻: \[ n_{OH^-} = x \times 0,01 + 0,003 \] Dung dịch vẫn dư acid: \[ 0,0075 > x \times 0,01 \Rightarrow x < 0,75 \] Sau khi thêm NaOH: \[ 0,0075 + 0,003 = x \times 0,01 \Rightarrow 0,01 = x \times 0,01 \Rightarrow x = 0,75 \] **Đáp án: C. 0,75 M.** --- **Câu 6:** Tính số mol của $H_2SO_4$ và NaOH: - $H_2SO_4$: \[ n_{H_2SO_4} = 0,04 \text{ M} \times 1 \text{ L} = 0,04 \text{ mol} \Rightarrow n_{H^+} = 0,08 \text{ mol} \] - NaOH: \[ n_{NaOH} = 0,04 \text{ M} \times 3 \text{ L} = 0,12 \text{ mol} \] Tổng số mol OH⁻: \[ n_{OH^-} = 0,12 \text{ mol} > 0,08 \text{ mol} \] Số mol dư: \[ n_{OH^-} - n_{H^+} = 0,12 - 0,08 = 0,04 \text{ mol} \] Tính pOH: \[ pOH = -\log[OH^-] = -\log\left(\frac{0,04}{4} \text{ L}\right) = -\log(0,01) = 2 \] Tính pH: \[ pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12 \] **Đáp án: B. 12.**