Hhhhhhhhhhh

**Câu 1:** Đầu tiên, ta tính số mol của $$ trong 100 mL dung dịch có pH = 1. - Tính nồng độ [H⁺]: $$ - Số mol $$ trong 100 mL: $$ - Số mol $$: $$ Tiếp theo, tính số mol KOH trong 100 mL dung dịch 0,1 M: $$ So sánh số mol: $$ Vậy pH sau phản ứng < 7, dung dịch là **dư acid**. **Đáp án: A. dư acid.** --- **Câu 2:** Tính số mol của $$ trong 100 mL dung dịch 0,1 M: $$ Số mol $$ từ $$: $$ Để trung hòa, cần số mol HCl bằng số mol OH⁻: $$ Tính thể tích HCl 0,2 M cần thiết: $$ **Đáp án: D. 100 mL.** --- **Câu 3:** Tính số mol của HCl và $$ trong 200 mL dung dịch hỗn hợp: - HCl: $$ - $$: $$ Tổng số mol H⁺: $$ Số mol $$ cần thiết để trung hòa: $$ Tính thể tích $$ 0,2 M cần thiết: $$ **Đáp án: C. 250 mL.** --- **Câu 4:** Tính tổng số mol của NaOH và $$: - NaOH: $$ - $$: $$ Tổng số mol OH⁻: $$ Để trung hòa, cần số mol HCl và $$: - HCl: $$ Giả sử $$, ta có: $$ **Đáp án: B. 3 L.** --- **Câu 5:** Gọi nồng độ KOH là x M. Tính số mol KOH và $$: - $$: $$ - KOH: $$ Khi thêm 3 mL NaOH 1M: $$ Tổng số mol OH⁻: $$ Dung dịch vẫn dư acid: $$ Sau khi thêm NaOH: $$ **Đáp án: C. 0,75 M.** --- **Câu 6:** Tính số mol của $$ và NaOH: - $$: $$ - NaOH: $$ Tổng số mol OH⁻: $$ Số mol dư: $$ Tính pOH: $$ Tính pH: $$ **Đáp án: B. 12.**