Hãy giải thích khái niệm về phản ứng oxi hóa - khử và nêu rõ vai trò của các chất oxi hóa và khử trong phản ứng này. Đưa ra ví dụ minh họa cho một phản ứng oxi hóa - khử cụ thể.

Phản ứng oxi hóa - khử (hay còn gọi là phản ứng redox) là loại phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển giao electron giữa các chất. Trong phản ứng này, một chất sẽ mất electron (bị oxi hóa) và một chất khác sẽ nhận electron (bị khử). ### Khái niệm: - **Oxi hóa**: Là quá trình mà một chất mất electron, dẫn đến sự tăng cường số oxi hóa của nó. Chất bị oxi hóa được gọi là chất oxi hóa. - **Khử**: Là quá trình mà một chất nhận electron, dẫn đến sự giảm số oxi hóa của nó. Chất bị khử được gọi là chất khử. ### Vai trò của các chất: - **Chất oxi hóa**: Là chất có khả năng nhận electron, làm cho chất khác bị oxi hóa. Chất này thường có số oxi hóa cao hơn trước phản ứng. - **Chất khử**: Là chất có khả năng cho electron, làm cho chất khác bị khử. Chất này thường có số oxi hóa thấp hơn trước phản ứng. ### Ví dụ minh họa: Một ví dụ điển hình cho phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng giữa kẽm (Zn) và đồng(II) sulfat (CuSO₄): \[ \text{Zn} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu} \] Trong phản ứng này: - Kẽm (Zn) là chất khử vì nó cho electron và bị oxi hóa từ 0 lên +2 (số oxi hóa tăng). - Đồng (Cu²⁺) trong đồng(II) sulfat là chất oxi hóa vì nó nhận electron và bị khử từ +2 xuống 0 (số oxi hóa giảm). ### Kết luận: Phản ứng oxi hóa - khử là một phần quan trọng trong hóa học, có ứng dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực như điện hóa, sinh học, và công nghiệp. Việc hiểu rõ vai trò của các chất oxi hóa và khử giúp chúng ta nắm bắt được cơ chế của nhiều phản ứng hóa học khác nhau.