Câu 10: Một khối khí có thể tích 10 lít ở 27°C. Giữ cho áp suất của khối khí không thay đổi, phải tăng nhiệt độ của khối khí lên bao nhiêu độ nữa để thể tích của nó là 12 lít? giải chính xác và chi ti...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng định luật Charles, định luật này nói rằng: "Khi áp suất không đổi, thể tích của một khối khí tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối của nó." Công thức của định luật Charles là: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Trong đó: - \( V_1 \) là thể tích ban đầu (10 lít) - \( T_1 \) là nhiệt độ ban đầu (27°C) - \( V_2 \) là thể tích cuối cùng (12 lít) - \( T_2 \) là nhiệt độ cuối cùng (cần tìm) Trước tiên, chúng ta cần chuyển đổi nhiệt độ từ độ Celsius sang Kelvin. Nhiệt độ Kelvin được tính bằng cách cộng 273.15 vào nhiệt độ Celsius: \[ T_1 = 27 + 273.15 = 300.15 \, K \] Bây giờ, chúng ta có thể thay các giá trị vào công thức: \[ \frac{10}{300.15} = \frac{12}{T_2} \] Giải phương trình này để tìm \( T_2 \): \[ 10 \cdot T_2 = 12 \cdot 300.15 \] \[ T_2 = \frac{12 \cdot 300.15}{10} \] \[ T_2 = \frac{3601.8}{10} = 360.18 \, K \] Bây giờ, chúng ta cần chuyển đổi \( T_2 \) về độ Celsius: \[ T_2 = 360.18 - 273.15 = 87.03 \, °C \] Cuối cùng, để tìm nhiệt độ cần tăng thêm, chúng ta tính: \[ \Delta T = T_2 - T_1 = 87.03 - 27 = 60.03 \, °C \] Vậy, để thể tích của khối khí tăng lên 12 lít, nhiệt độ của khối khí cần tăng thêm khoảng **60.03°C**.