Hdhdjjdjđjdj

**Câu 2:** Để giải bài này, ta cần phân tích các thông tin đã cho: 1. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p, tức là X có cấu hình electron là ...3s²3p⁶. 2. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng, tức là Y có cấu hình electron là ...3s²3p¹. 3. Số electron của X và Y hơn kém nhau là 2, điều này có nghĩa là nếu Y có n electron thì X có n + 2 electron. 4. Tổng số electron ở lớp ngoài cùng của hai nguyên tử X và Y bằng 8. Từ thông tin trên, ta có thể suy ra: - Nếu Y có 1 electron ở lớp ngoài cùng (3p¹), thì X sẽ có 3 electron ở lớp ngoài cùng (3p³). - Tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 1 (của Y) + 3 (của X) = 4, không đúng với điều kiện tổng là 8. Vậy ta cần xem xét lại. Giả sử Y có 1 electron ở lớp ngoài cùng, thì X có 3 electron ở lớp ngoài cùng. Tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 1 + 3 = 4, không đúng. Giả sử Y có 2 electron ở lớp ngoài cùng (3p²), thì X có 4 electron ở lớp ngoài cùng (3p⁴). Tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 2 + 4 = 6, không đúng. Giả sử Y có 3 electron ở lớp ngoài cùng (3p³), thì X có 5 electron ở lớp ngoài cùng (3p⁵). Tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 3 + 5 = 8, đúng. Vậy: - Nguyên tố X là nguyên tố phi kim (có thể là Cl). - Nguyên tố Y là nguyên tố kim loại (có thể là Al). **Câu 3:** a) Đúng, hóa trị cao nhất của sulfur trong hợp chất với oxygen là IV (SO₂). b) Đúng, sulfur (S) là nguyên tố phi kim vì có 6 electron ở lớp ngoài cùng. c) Sai, công thức hydroxide tương ứng của sulfur là H₂SO₄ (axit sulfuric), không phải hydroxide. d) Sai, công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của sulfur là SO₄, không phải SOz. **Câu 4:** Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: [Ar]4s¹. Nguyên tố này là kali (K), thuộc chu kỳ 4, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. a) Đúng, X thuộc chu kỳ 4, nhóm IA. b) Sai, công thức hydroxide của X là K(OH)₂, không phải X(OH)₂. c) Đúng, công thức oxide của X là KO, nó tan được trong nước tạo dung dịch kiềm. d) Sai, X là một nguyên tố kim loại, không phải phi kim. **PHẦN III:** **Câu 1:** Tính nguyên tử khối trung bình của argon: Nguyên tử khối trung bình = (0.9963 * 40) + (0.0031 * 36) + (0.0006 * 38) = 39.948 Làm tròn đến hàng đơn vị là 40. **Câu 2:** Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6 (C), 7 (N), 16 (S), 19 (K). Trong số này, các nguyên tố phi kim là C, N, S. Vậy có 3 nguyên tố phi kim. **Câu 3:** Trong dãy KBr, N₂, K₂O, NaF, CH₃F và MgO, các chất chứa liên kết ion là KBr, K₂O, NaF, MgO. Vậy có 4 chất chứa liên kết ion.