cho phương trình hoá học C2H4 + H2 --> C2H6 Enthalpy chuẩn của phản ứng = -137 kJ Hỏi enthalpy chuẩn của phản ứng có phải là enthalpy tạo thành chuẩn của C2H6 và CO2 không ?

Để trả lời câu hỏi này, chúng ta cần hiểu rõ về enthalpy chuẩn của phản ứng và enthalpy tạo thành chuẩn. Phản ứng đã cho là: $$ Với enthalpy chuẩn của phản ứng là -137 kJ, điều này có nghĩa là khi 1 mol C2H4 phản ứng với 1 mol H2 để tạo ra 1 mol C2H6, hệ thống sẽ giải phóng 137 kJ năng lượng. Enthalpy tạo thành chuẩn (ΔHf°) của một hợp chất là sự thay đổi enthalpy khi 1 mol hợp chất được hình thành từ các nguyên tố của nó trong trạng thái tiêu chuẩn. Để xác định xem enthalpy chuẩn của phản ứng này có phải là enthalpy tạo thành chuẩn của C2H6 và CO2 hay không, chúng ta cần xem xét phản ứng tạo thành C2H6 từ các nguyên tố: $$ Và phản ứng tạo thành CO2 từ carbon và oxy: $$ Tuy nhiên, phản ứng mà bạn đã đưa ra không liên quan trực tiếp đến CO2. Do đó, enthalpy chuẩn của phản ứng này không thể được coi là enthalpy tạo thành chuẩn của C2H6 và CO2. Tóm lại, enthalpy chuẩn của phản ứng C2H4 + H2 → C2H6 không phải là enthalpy tạo thành chuẩn của C2H6 và CO2. **Đáp án:** Không, enthalpy chuẩn của phản ứng không phải là enthalpy tạo thành chuẩn của C2H6 và CO2.