Tính pH của 25 mL dd CH3COOH pH = 3 trộn với 15 mL dd KOH pH = 11.

Để tính pH của dung dịch sau khi trộn, chúng ta cần xác định số mol axit acetic (CH₃COOH) và hydroxide kali (KOH) trong dung dịch. 1. **Tính số mol CH₃COOH:** - pH = 3, từ đó ta có [H⁺] = 10^(-pH) = 10^(-3) M. - Thể tích dung dịch CH₃COOH = 25 mL = 0.025 L. - Số mol H⁺ = [H⁺] × thể tích = 10^(-3) × 0.025 = 2.5 × 10^(-5) mol. - Vì CH₃COOH là axit yếu, số mol CH₃COOH ban đầu cũng gần bằng số mol H⁺, do đó: - Số mol CH₃COOH ≈ 2.5 × 10^(-5) mol. 2. **Tính số mol KOH:** - pH = 11, từ đó ta có [OH⁻] = 10^(-pOH) = 10^(-3) M (vì pOH = 14 - pH). - Thể tích dung dịch KOH = 15 mL = 0.015 L. - Số mol OH⁻ = [OH⁻] × thể tích = 10^(-3) × 0.015 = 1.5 × 10^(-5) mol. 3. **Phản ứng giữa CH₃COOH và KOH:** - Phản ứng: CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O. - Số mol CH₃COOH ban đầu = 2.5 × 10^(-5) mol. - Số mol KOH ban đầu = 1.5 × 10^(-5) mol. - KOH sẽ phản ứng hết với CH₃COOH, tạo ra CH₃COOK. 4. **Tính số mol dư:** - Số mol CH₃COOH sau phản ứng = 2.5 × 10^(-5) - 1.5 × 10^(-5) = 1.0 × 10^(-5) mol. - Số mol CH₃COOK tạo thành = 1.5 × 10^(-5) mol. 5. **Tính nồng độ sau khi trộn:** - Tổng thể tích sau khi trộn = 25 mL + 15 mL = 40 mL = 0.040 L. - Nồng độ CH₃COOH còn lại = (1.0 × 10^(-5) mol) / 0.040 L = 2.5 × 10^(-4) M. - Nồng độ CH₃COOK = (1.5 × 10^(-5) mol) / 0.040 L = 3.75 × 10^(-4) M. 6. **Tính pH của dung dịch:** - CH₃COOK là muối của axit yếu và bazơ mạnh, do đó nó sẽ phân ly trong nước và tạo ra CH₃COO⁻. - CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻. - Sử dụng hằng số phân ly của CH₃COOH (K_a ≈ 1.8 × 10^(-5)), ta có thể tính pH bằng cách sử dụng phương trình cân bằng. Tuy nhiên, để đơn giản, ta có thể sử dụng công thức pH cho dung dịch đệm: $$ - pK_a = -log(1.8 × 10^(-5)) ≈ 4.74. - Thay vào công thức: $$ Vậy pH của dung dịch sau khi trộn là khoảng **4.92**.