Giúp mik vs

**Câu 99:** Để xác định số chất có thể bị oxi hóa bởi dung dịch acid $$ đặc, nóng, ta xem xét từng chất: 1. **KBr**: Bị oxi hóa thành Br2. 2. **S**: Bị oxi hóa thành SO2. 3. **SiO2**: Không bị oxi hóa. 4. **P**: Bị oxi hóa thành H3PO4. 5. **Na3PO4**: Không bị oxi hóa. 6. **FeO**: Bị oxi hóa thành Fe2O3. 7. **Cu**: Bị oxi hóa thành CuSO4. 8. **Fe2O3**: Không bị oxi hóa. Tổng số chất có thể bị oxi hóa là 5 (KBr, S, P, FeO, Cu). **Đáp án: B. 5.** --- **Câu 100:** Xem xét từng chất tác dụng với $$ đặc, nóng: 1. **FeSO4**: Bị oxi hóa thành Fe2(SO4)3. 2. **AgNO3**: Không xảy ra phản ứng. 3. **Na2SO4**: Không xảy ra phản ứng. 4. **H2S**: Bị oxi hóa thành S. 5. **HI**: Bị oxi hóa thành I2. 6. **Fe3O4**: Bị oxi hóa thành Fe2(SO4)3. 7. **Fe2O3**: Không xảy ra phản ứng. Tổng số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là 4 (FeSO4, H2S, HI, Fe3O4). **Đáp án: C. 4.** --- **Câu 101:** Xem xét các phân tử và ion: 1. **Zn**: Có tính khử. 2. **S**: Có tính oxi hóa. 3. **FeO**: Có tính khử. 4. **SO2**: Có tính oxi hóa. 5. **Fe2+**: Có tính khử. 6. **Cu2+**: Có tính oxi hóa. 7. **HCl**: Không có tính oxi hóa hay khử. Tổng số phân tử và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là 6 (Zn, S, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+). **Đáp án: B. 6.** --- **Câu 102:** Trong phản ứng $$, ta có: - Số nguyên tử Cl đóng vai trò oxi hóa là 5 (trong KClO3). - Số nguyên tử Cl đóng vai trò khử là 1 (trong KCl). Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử là 5:1. **Đáp án: B. 5: 1.** --- **Câu 103:** Trong phản ứng $$, số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là 6 (để tạo ra 3 phân tử Cl2). Giá trị k là 6/14 = 3/7. **Đáp án: D. 3/7.** --- **Câu 104:** Cân bằng phản ứng $$: Sau khi cân bằng, ta có hệ số của các chất là 3, 8, 3, 1, 4. Tổng hệ số là 3 + 8 + 3 + 1 + 4 = 19. **Đáp án: B. 20.** --- **Câu 105:** Cân bằng phản ứng $$: Sau khi cân bằng, hệ số của $$ là 18y - 9x. **Đáp án: B. 46x - 18y.**