09/02/2025
09/02/2025
### **Câu 1:**
Khi cắt một mẩu **sodium (Na)** trong không khí, bề mặt vừa cắt có ánh kim nhưng **lập tức mờ đi** do natri phản ứng nhanh với **oxy (O₂) và hơi nước (H₂O)** trong không khí, tạo thành một lớp **oxit hoặc hydroxit** trên bề mặt:
Hiện tượng tương tự cũng xảy ra đối với **lithium (Li) và potassium (K)** vì chúng đều là kim loại kiềm. Tuy nhiên:
- **Lithium (Li)** phản ứng chậm hơn natri, nên lớp oxit/hydroxit hình thành chậm hơn.
- **Potassium (K)** phản ứng nhanh hơn natri, nên lớp oxit/hydroxit hình thành gần như ngay lập tức, thậm chí có thể phát ra tia lửa nếu lượng K đủ lớn.
---
### **Câu 2:**
Kim loại **Na, K** rất hoạt động, phản ứng mạnh với **nước và oxy** trong không khí, dễ bị oxy hóa và thậm chí có thể bốc cháy nếu tiếp xúc với nước.
Vì vậy, để bảo quản **Na, K**, người ta **ngâm chúng trong dầu hỏa** nhằm:
- **Ngăn tiếp xúc với oxy và hơi nước trong không khí**, tránh phản ứng oxy hóa.
- **Hạn chế nguy cơ cháy nổ**, vì Na, K có thể bốc cháy khi gặp nước.
🔹 **Li có thể bảo quản trong dầu hỏa không?**
Không hiệu quả như với Na và K, vì:
- **Li nhẹ hơn dầu hỏa**, có thể nổi lên bề mặt và vẫn tiếp xúc với không khí.
- Li phản ứng với nước nhưng chậm hơn Na, K, nên có thể bảo quản trong **paraffin hoặc bình kín khô** thay vì dầu hỏa.
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
Top thành viên trả lời