cân bằng phản ứng oxi hóa -khử bằng phương pháp thăng bằng e Cl2+KOH -> KCl +KClO +H2O

Để cân bằng phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron (e), ta sẽ xác định các trạng thái oxy hóa của các nguyên tố trong phản ứng. 1. **Xác định trạng thái oxy hóa**: - Trong $$, Cl có trạng thái oxy hóa 0. - Trong $$, Cl có trạng thái oxy hóa -1. - Trong $$, Cl có trạng thái oxy hóa +1. - Oxy trong $$ có trạng thái oxy hóa -2. 2. **Viết các nửa phản ứng**: - Phản ứng khử: $$ (Cl từ 0 về -1) - Phản ứng oxi hóa: $$ (Cl từ 0 về +1) 3. **Cân bằng các electron**: Trong nửa phản ứng khử và nửa phản ứng oxi hóa, số electron là như nhau (2e^-). Vậy ta có thể kết hợp chúng. 4. **Kết hợp nửa phản ứng**: $$ Bỏ các electron ra: $$ 5. **Viết phương trình tổng thể**: Thay các sản phẩm vào phương trình ban đầu: $$ Vậy phương trình cân bằng của phản ứng là: $$ **Đáp án**: Phản ứng đã được cân bằng là $$.