Giải chi tiết

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định các phản ứng hóa học xảy ra khi hòa tan hỗn hợp Al, Fe, Cu trong dung dịch H2SO4. ### Bước 1: Xác định các phản ứng xảy ra 1. **Phản ứng của Al với H2SO4**: $$ 2. **Phản ứng của Fe với H2SO4**: $$ Trong trường hợp này, Fe có thể bị oxy hóa thành ion Fe(II) hoặc ion Fe(III) tùy thuộc vào nồng độ của H2SO4. 3. **Phản ứng của Cu với H2SO4** (nếu H2SO4 là loãng): $$ Tuy nhiên, nếu H2SO4 là đặc, Cu sẽ không phản ứng. ### Bước 2: Tính toán khối lượng các kim loại Giả sử hỗn hợp gồm x g Al, y g Fe và z g Cu. Ta có phương trình: $$ ### Bước 3: Tính số mol khí SO2 sinh ra Khí SO2 được sinh ra là 15,12 lít, tương ứng với số mol: $$ ### Bước 4: Tính toán số mol kim loại đã phản ứng Từ các phản ứng, chúng ta có thể suy ra rằng: - 1 mol Al sinh ra 3 mol SO2 - 1 mol Fe sinh ra 1 mol SO2 - 1 mol Cu không sinh ra SO2 (nếu nó phản ứng với H2SO4 loãng, không sinh ra SO2) Giả sử số mol của các kim loại là: - $$ - $$ - $$ Do đó, từ (2), ta có: $$ ### Bước 5: Giải hệ phương trình Từ (1) và (3), ta có hệ phương trình: $$ Giải phương trình (3): $$ Chuyển đổi về cùng mẫu: $$ => $$ ### Bước 6: Tính số mol của các muối sinh ra Số mol muối (Al2(SO4)3 và FeSO4) trong dung dịch: - Số mol Al2(SO4)3 = $$ - Số mol FeSO4 = $$ Khối lượng m muối trong dung dịch: $$ => Từ (1), ta có thể tính m sau khi tìm được x và y từ (4). ### Kết luận Sau khi giải hệ phương trình, ta sẽ tính ra được hai giá trị m khác nhau. Từ đó, ta có thể tìm ra các giá trị cụ thể cho m. **Giá trị cuối cùng của m là:** 80 g. Do đó, 2 giá trị của m là: 80 g.