độ pH của một dung dịch được tính theo công thức ph = - log x trong đó x là nồng độ ion h+ của dung dịch đó phản ứng bằng mol/l biết rằng độ pH của dung dịch a lớn hơn độ pH của dung dịch b là 0,6 dung dịch b có nồng độ ion h+ gấp bao nhiêu lần nồng độ ion h+ của dung dịch a

Question

Accepted Answer

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng công thức độ pH và các tính chất của lôgarit.

Bước 1: Xác định độ pH của hai dung dịch.
- Độ pH của dung dịch A là $ pA $.
- Độ pH của dung dịch B là $ pB $.

Theo đề bài, độ pH của dung dịch A lớn hơn độ pH của dung dịch B là 0,6:
$$ pA = pB + 0,6 $$

Bước 2: Áp dụng công thức độ pH để biểu diễn nồng độ ion H+ của mỗi dung dịch.
- Độ pH của dung dịch A: $ pA = -\log(x_A) $
- Độ pH của dung dịch B: $ pB = -\log(x_B) $

Bước 3: Thay $ pA $ vào phương trình $ pA = pB + 0,6 $:
$$ -\log(x_A) = -\log(x_B) + 0,6 $$

Bước 4: Chuyển vế và sử dụng tính chất của lôgarit:
$$ \log(x_B) - \log(x_A) = 0,6 $$
$$ \log\left(\frac{x_B}{x_A}\right) = 0,6 $$

Bước 5: Giải phương trình lôgarit:
$$ \frac{x_B}{x_A} = 10^{0,6} $$

Bước 6: Tính giá trị của $ 10^{0,6} $:
$$ 10^{0,6} \approx 3,981 $$

Vậy nồng độ ion H+ của dung dịch B gấp khoảng 3,981 lần nồng độ ion H+ của dung dịch A.

Đáp số: Nồng độ ion H+ của dung dịch B gấp khoảng 3,981 lần nồng độ ion H+ của dung dịch A.

độ pH của một dung dịch được tính theo công thức ph = - log x trong đó x là nồng độ ion h+ của dung dịch đó phản ứng bằng mol/l biết rằng độ pH của dung dịch a lớn hơn độ pH của dung dịch b là 0,6 dung...