Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2 ở điều kiện chuẩn, thu được CO2 và H2O, giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2. A. -1300,26 kJB. -130,26 kJC. -1310,26 kJD. -1309,26 kJ Câu 2. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6kJ: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (*) Số phát biểu đúng: (a)Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol-1. (b)Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ. (c)Nhiệt tạo thành của HCl là -92,3 kJ mol-1. (d)Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ. A. 1B. 2C. 3D. 4 Câu 3. Cho dữ liệu sau: (NH2)2CO (dd) + H2O (lỏng) → CO2 (dd) + 2NH3 (dd) ∆fHo298 của (NH2)2CO = -76,3 kcal/mol ∆fHo298 của H2O = -68,3 kJ/mol ∆fHo298 của CO2 = -98,7 kJ/mol ∆fHo298 của NH3 = -19,3 kJ/mol Tính ∆rHo298 của phản ứng? A. -7,3 kJB. +7,3 kJ C. +7,6 kJD. +37 kJ Câu 4. Cho dữ liệu sau: 2ZnS (rắn) + 3O2 (khí) → 2ZnO (rắn) + 2SO2 (khí) ∆fHo298 của ZnS = -205,6 kJ/mol ∆fHo298 của ZnO = -348,3 kJ/mol ∆fHo298 của SO2 = -296,8 kJ/mol Tính ∆rHo298 của phản ứng? A. -879,0 kJ B. +879,0 kJC. -257,0 kJD. +257,0 kJ Câu 5. Cho dữ liệu sau: Fe3O4 (rắn) + CO (khí) → 3FeO (rắn) + CO2 (khí) ∆fHo298 của Fe3O4 = -1118 kJ/mol ∆fHo298 của CO = -110,5 kJ/mol ∆fHo298 của FeO = -272 kJ/mol ∆fHo298 của CO2 = -393,5 kJ/mol Tính ∆rHo298 của phản ứng? A. -263 kJB. +54 kJC. +19 kJ D. -50 kJ Câu 6. Cho dữ liệu sau: C6H12O6 (rắn) + 6O2 (khí) → 6CO2 (khí) + 6H2O (khí) ∆fHo298 của C6H12O6 = -1273,3 kJ/mol ∆fHo298 của H2O = -241,8 kJ/mol ∆fHo298 của CO2 = -393,5 kJ/mol Tính ∆rHo298 của phản ứng? A. -5382,3 kJ.B. -3824,8 kJ. C. -2538,5 kJ.D. Một kết quả khác. Câu 7. Khi biết các giá trị ∆f của tất cả các chất đầu và sản phẩm thì có thể tính được biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học ∆r theo công thức tổng quát là: A. ∆r = B. ∆r = . C. ∆r = . D. ∆r = Câu 8. Tính ∆r của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (Eb) theo công thức tổng quát: A. ∆r = B. ∆r = C. ∆r = D. ∆r = Câu 9. Dựa vào đâu để kết luận một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? A. Tỏa nhiệt khi ∆r 0. B. Tỏa nhiệt khi ∆r 0 và thu nhiệt khi ∆r 0 và thu nhiệt khi ∆r 0. D. Tỏa nhiệt khi ∆r

Question

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2 ở điều kiện chuẩn, thu được CO2 và H2O, giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2. A. -1300,26 kJB. -130,26 kJC. -1310,26 kJD. -1309,26 kJ Câu 2. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6kJ: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (*) Số phát biểu đúng: (a)Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol-1. (b)Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ. (c)Nhiệt tạo thành của HCl là -92,3 kJ mol-1. (d)Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ. A. 1B. 2C. 3D. 4 Câu 3. Cho dữ liệu sau: (NH2)2CO (dd) + H2O (lỏng) → CO2 (dd) + 2NH3 (dd) ∆fHo298 của (NH2)2CO = -76,3 kcal/mol ∆fHo298 của H2O = -68,3 kJ/mol ∆fHo298 của CO2 = -98,7 kJ/mol ∆fHo298 của NH3 = -19,3 kJ/mol Tính ∆rHo298 của phản ứng? A. -7,3 kJB. +7,3 kJ C. +7,6 kJD. +37 kJ Câu 4. Cho dữ liệu sau: 2ZnS (rắn) + 3O2 (khí) → 2ZnO (rắn) + 2SO2 (khí) ∆fHo298 của ZnS = -205,6 kJ/mol ∆fHo298 của ZnO = -348,3 kJ/mol ∆fHo298 của SO2 = -296,8 kJ/mol Tính ∆rHo298 của phản ứng? A. -879,0 kJ B. +879,0 kJC. -257,0 kJD. +257,0 kJ Câu 5. Cho dữ liệu sau: Fe3O4 (rắn) + CO (khí) → 3FeO (rắn) + CO2 (khí) ∆fHo298 của Fe3O4 = -1118 kJ/mol ∆fHo298 của CO = -110,5 kJ/mol ∆fHo298 của FeO = -272 kJ/mol ∆fHo298 của CO2 = -393,5 kJ/mol Tính ∆rHo298 của phản ứng? A. -263 kJB. +54 kJC. +19 kJ D. -50 kJ Câu 6. Cho dữ liệu sau: C6H12O6 (rắn) + 6O2 (khí) → 6CO2 (khí) + 6H2O (khí) ∆fHo298 của C6H12O6 = -1273,3 kJ/mol ∆fHo298 của H2O = -241,8 kJ/mol ∆fHo298 của CO2 = -393,5 kJ/mol Tính ∆rHo298 của phản ứng? A. -5382,3 kJ.B. -3824,8 kJ. C. -2538,5 kJ.D. Một kết quả khác. Câu 7. Khi biết các giá trị ∆f của tất cả các chất đầu và sản phẩm thì có thể tính được biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học ∆r theo công thức tổng quát là: A. ∆r = B. ∆r = . C. ∆r = . D. ∆r = Câu 8. Tính ∆r của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (Eb) theo công thức tổng quát: A. ∆r = B. ∆r = C. ∆r = D. ∆r = Câu 9. Dựa vào đâu để kết luận một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? A. Tỏa nhiệt khi ∆r < 0 và thu nhiệt khi ∆r > 0. B. Tỏa nhiệt khi ∆r > 0 và thu nhiệt khi ∆r < 0. C. Tỏa nhiệt khi ∆r > 0 và thu nhiệt khi ∆r > 0. D. Tỏa nhiệt khi ∆r < 0 và thu nhiệt khi ∆r < 0. Câu 10. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt? A. Nung NH4Cl tạo ra HCl và NH3. B. Cồn cháy trong không khí. C. Quang hợp. D. Sự phân hạch hạt nhân. Câu 11. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng tỏa nhiệt? A. Hòa tan H2SO4 đặc trong nước. B. Hòa tan NH4Cl trong nước. C. Cracking alkane. D. Nước lỏng bay hơi. Câu 12. Cho các phản ứng sau đây: (a) Nung NH4Cl tạo ra HCl và NH3. (b) Cồn cháy trong không khí. (c) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật. Chọn kết luận đúng nhất. A. (a) thu nhiệt, (b) tỏa nhiệt, (c) thu nhiệt. B. (a) tỏa nhiệt, (b) thu nhiệt, (c) thu nhiệt. C. (a) thu nhiệt, (b) tỏa nhiệt, (c) tỏa nhiệt. D. (a) tỏa nhiệt, (b) tỏa nhiệt, (c) thu nhiệt. Câu 13. Trong CH3Cl có những loại liên kết nào? A. 3 liên kết C-H và 1 liên kết C-Cl B. 1 liên kết C-H và 3 liên kết C-Cl C. 2 liên kết C-H và 2 liên kết C-Cl D. 3 liên kết C-H và 1 liên kết H-Cl Câu 14. Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25oC của các chất NH3, NO, H2O lần lượt bằng: -46.3; +90.4 và -241.8 kJ/mol. Hãy tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng: 2NH3 + 5/2 O2 → 2NO + 3H2O A. -452 kJ B. +406.8 kJ C. –406.8 kJ D. +452 kJ Câu 15. Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25oC của khí methane theo phản ứng: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất CH4, CO2 và H2O lần lượt bằng: -74.85; -393.51; -285.84 (kJ/mol) A. –604.5 kJ/mol B. –890.34 kJ/mol C. 890.34 kJ/mol D. 604.5 kJ/mol Câu 16. Phản ứng tỏa nhiệt là gì? A. Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt. B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt. C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt. D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt Câu 17. Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t= 25oC)? A. tHo298K 0. B. tHo298K 0. C. tHo298K 0. D. tHo298K 0. Câu 18. Thế nào là phản ứng thu nhiệt? A. Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt. B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt. C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt. D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt. Câu 19. Trong các quá trình sao quá trình nào là quá trình thu nhiệt: A. Vôi sống tác dụng với nước. B. Đốt than đá. C. Đốt cháy cồn. D. Nung đá vôi. Câu 20. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với A. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC). B. áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC). C. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC). D. áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC). Câu 21. Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau: C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) rHo298K= +121,25 kJ (1) CuSO4 (aq) + Zn (s) ZnSO4 (aq) + Cu (s) rHo298K= -230,04 kJ (2) Chọn phát biểu đúng: A. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng thu nhiệt. B. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng tỏa nhiệt . C. Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt. D. Phản ứng (1) và (2) là phản ứng tỏa nhiệt. Câu 22. Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là? A. B. ; C. D. . Câu 23. Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là? A. kJ.B. kJ/mol.C. mol/kJ;D. J. Câu 24. Phát biểu nào sau đây là đúng? Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường (I) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường (II) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường (III) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng từ môi trường (IV) A. (I) và (IV) B. (II) và (III) C. (III) và (IV) D. (I) và (II) Câu 25. Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N2 phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là: A. rHo298K= -91,8 kJ. B. rHo298K= 91,8 kJ. C. rHo298K= -45,9kJ . D. rHo298K= 45,9kJ. Câu 26. Cho các phản ứng dưới đây: (1) CO(g) +O2 (9) — CO2 (g) rHo298K= - 283 kJ (2) C (s) + H2O (g) + CO (g) + H2 (9) rHo298K= + 131,25 kJ (3) H2 (g) + F2 (g) → 2HF (g) rHo298K= - 546 kJ (4) H2 (9) + Cl2 (g)— 2HCI (g) rHo298K= - 184,62 kJ Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là: A. Phản ứng (1).B. Phản ứng (2).C. Phản ứng (3).D. Phản ứng (4). Câu 27. Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau: N2 (g) + O2 (g) → 2NO (g) rHo298K= +180 kJ Kết luận nào sau đây là đúng: A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp. B. Phản ứng tỏa nhiệt. C. Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường. D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường. Câu 28. Phát biểu nào sau đây sai? (1) Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar ( đối với chất lỏng). (2) Độ biến thiên enthalpy của một quá trình không thay đổi theo nhiệt độ. (3) Tính chất của enthalpy phụ thuộc vào bản chất của hệ. (4) Ý nghĩa của enthalpy là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt. A. (1),(2),(3).B. (2),(4).C. (3).D. (1),(4). Câu 29. Cho phản ứng sau: H2(g) + Cl2(k) → 2HCl = -184,6 kJ. Phản ứng trên là A. Phản ứng tỏa nhiệt.B. Phản ứng thu nhiệt. C. Phản ứng thếD. Phản ứng phân hủy. Câu 30. Cho phản ứng sau: CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(g) có = +178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là +178,29 kJ. B. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt. C. Phản ứng diễn ra thuận lợi. D. Phản ứng diễn ra không thuận lợi. Câu 31. Cho các phản ứng sau: (1) C(s) + O2(g) → CO2(g) = -393,5 kJ (2) 2Al(s) + 3/2O2(g) → Al2O3(s) = -1675,7 kJ (3) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = -890,36 kJ (4) C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O (l) = -1299,58 kJ Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất? A. (1).B. (2).C. (3).D. (4). Câu 32. Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò? A. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt. B. Vì phải ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than. C. Để rút ngắn thời gian nung vôi. D. Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi. Câu 33. Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là , là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì A. < 0.B. 0 < < 100. C. > 0.D. -100 < < 0. Câu 34. Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H2(g) phản ứng với 0,5 mol I2(s) để thu được 1 mol HI(g). Như vậy, enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là A. +26,48 kJ mol-1.B. –26,48 kJ mol-1.C. +13,24 kJ mol-1.D. –13,24 kJ mol-1. Câu 35. Cho phản ứng: 1/2N2(g) + 3/2H2(g) →NH3(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là –45,9 kJ mol-1. Để thu được 2 mol NH3 ở cùng điều kiện phản ứng thì A. lượng nhiệt tỏa ra là –45,9 kJ. B. lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ. C. lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ. D. lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ. Câu 36. Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H2 phản ứng hết sẽ tỏa ra -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g). A. 92,3 kJ mol-1.B. –92,3 kJ mol-1.C. 184,6 kJ mol-1.D. –184,6 kJ mol-1. Câu 37. Cho = (Fe2O3, s) = − 825,5 kJ/mol. Biết 1 J = 0,239 cal. Enthalpy tạo thành chuẩn theo đơn vị (kcal) của Fe2O3 (s) là A. 197,2945 kJ/molB. − 197,2945 kJ/mol C. 3454 kJ/molD. − 3454 kJ/mol Câu 38. Cho phản ứng: Na (s) + 1/2Cl2 (g) ⟶NaCl (s) có (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol. Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là A. 411,1 kJ;B. 25,55 kJ;C. 250,55 kJ;D. 205,55 kJ. Câu 39. Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng? A. Phản ứng tỏa nhiệt; B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm; C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol; D. Phản ứng thu nhiệt. Câu 40. Cho các phản ứng sau xảy ra ở điều kiện chuẩn: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)= -890,36 kJ CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(s) )= 178,29 kJ Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH4(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO3. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%. A. 0,9 gam.B. 1,8 gam.C. 3,2 gam.D. 6,4 gam

Accepted Answer

### Câu 1:
Đốt cháy 1 gam C₂H₂, thu được 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂.

1. Tính số mol C₂H₂:
   $$
   n = \frac{1 \text{ g}}{26 \text{ g/mol}} = 0.03846 \text{ mol}
   $$
2. Nhiệt giải phóng cho 1 mol C₂H₂:
   $$
   \Delta H = \frac{50.01 \text{ kJ}}{0.03846 \text{ mol}} = 1300.26 \text{ kJ/mol}
   $$
3. Do phản ứng tỏa nhiệt, nên:
   $$
   \Delta H = -1300.26 \text{ kJ/mol}
   $$

**Đáp án: A. -1300,26 kJ**

---

### Câu 2:
Tính số phát biểu đúng về phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g).

- (a) Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol-1. (Đúng)
- (b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ. (Đúng)
- (c) Nhiệt tạo thành của HCl là -92,3 kJ mol-1. (Sai)
- (d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ. (Sai)

**Số phát biểu đúng: 2**

**Đáp án: B. 2**

---

### Câu 3:
Tính ∆rHo298 của phản ứng:

1. Tính nhiệt tạo thành chuẩn cho phản ứng:
   $$
   \Delta_r H^\circ_{298} = [\Delta_f H^\circ_{CO2} + 2 \Delta_f H^\circ_{NH3}] - [\Delta_f H^\circ_{(NH2)2CO} + \Delta_f H^\circ_{H2O}]
   $$
   Thay số:
   $$
   = [-98.7 + 2(-19.3)] - [-76.3 - 68.3]
   $$
   $$
   = [-98.7 - 38.6] - [-144.6] = -137.3 + 144.6 = 7.3 \text{ kJ}
   $$

**Đáp án: B. +7,3 kJ**

---

### Câu 4:
Tính ∆rHo298 của phản ứng:

1. Tính nhiệt tạo thành chuẩn:
   $$
   \Delta_r H^\circ_{298} = [2\Delta_f H^\circ_{ZnO} + 2\Delta_f H^\circ_{SO2}] - [2\Delta_f H^\circ_{ZnS} + 3\Delta_f H^\circ_{O2}]
   $$
   Thay số:
   $$
   = [2(-348.3) + 2(-296.8)] - [2(-205.6) + 0]
   $$
   $$
   = [-696.6 - 593.6] + 411.2 = -879.0 \text{ kJ}
   $$

**Đáp án: A. -879,0 kJ**

---

### Câu 5:
Tính ∆rHo298 của phản ứng:

1. Tính nhiệt tạo thành chuẩn:
   $$
   \Delta_r H^\circ_{298} = [3\Delta_f H^\circ_{FeO} + \Delta_f H^\circ_{CO2}] - [\Delta_f H^\circ_{Fe3O4} + \Delta_f H^\circ_{CO}]
   $$
   Thay số:
   $$
   = [3(-272) + (-393.5)] - [-1118 + (-110.5)]
   $$
   $$
   = [-816 - 393.5] - [-1228.5] = -1209.5 + 1228.5 = 19 \text{ kJ}
   $$

**Đáp án: C. +19 kJ**

---

### Câu 6:
Tính ∆rHo298 của phản ứng:

1. Tính nhiệt tạo thành chuẩn:
   $$
   \Delta_r H^\circ_{298} = [6\Delta_f H^\circ_{CO2} + 6\Delta_f H^\circ_{H2O}] - [\Delta_f H^\circ_{C6H12O6} + 6\Delta_f H^\circ_{O2}]
   $$
   Thay số:
   $$
   = [6(-393.5) + 6(-241.8)] - [-1273.3 + 0]
   $$
   $$
   = [-2361 - 1450.8] + 1273.3 = -3811.8 + 1273.3 = -2538.5 \text{ kJ}
   $$

**Đáp án: C. -2538,5 kJ**

---

### Câu 7:
Khi biết các giá trị ∆f của tất cả các chất đầu và sản phẩm, có thể tính được biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học ∆r theo công thức:
$$
\Delta_r H = \sum (\Delta_f H_{\text{sản phẩm}}) - \sum (\Delta_f H_{\text{chất phản ứng}})
$$

**Đáp án: A. ∆r = ∑(∆fH_sản phẩm) - ∑(∆fH_chất phản ứng)**

---

### Câu 8:
Tính ∆r của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (Eb) theo công thức tổng quát:
$$
\Delta_r = \sum E_b(\text{liên kết bị phá}) - \sum E_b(\text{liên kết tạo thành})
$$

**Đáp án: A. ∆r = ∑E_b(bị phá) - ∑E_b(tạo thành)**

---

### Câu 9:
Dựa vào đâu để kết luận một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?
**Đáp án: A. Tỏa nhiệt khi ∆r < 0 và thu nhiệt khi ∆r > 0.**

---

### Câu 10:
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt?
**Đáp án: C. Quang hợp.**

---

### Câu 11:
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng tỏa nhiệt?
**Đáp án: A. Hòa tan H2SO4 đặc trong nước.**

---

### Câu 12:
Cho các phản ứng sau đây:
- (a) thu nhiệt
- (b) tỏa nhiệt
- (c) thu nhiệt

**Đáp án: A. (a) thu nhiệt, (b) tỏa nhiệt, (c) thu nhiệt.**

---

### Câu 13:
Trong CH₃Cl có những loại liên kết nào?
**Đáp án: A. 3 liên kết C-H và 1 liên kết C-Cl.**

---

### Câu 14:
Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:
**Đáp án: C. –406.8 kJ**

---

### Câu 15:
Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của khí methane:
**Đáp án: A. –604.5 kJ/mol**

---

### Câu 16:
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
**Đáp án: A. Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt.**

---

### Câu 17:
Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t= 25oC)?
**Đáp án: A. tHo298K < 0.**

---

### Câu 18:
Thế nào là phản ứng thu nhiệt?
**Đáp án: B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.**

---

### Câu 19:
Trong các quá trình sao quá trình nào là quá trình thu nhiệt:
**Đáp án: A. Vôi sống tác dụng với nước.**

---

### Câu 20:
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với:
**Đáp án: A. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).**

---

### Câu 21:
Chọn phát biểu đúng:
**Đáp án: B. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng tỏa nhiệt.**

---

### Câu 22:
Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?
**Đáp án: A. ∆fH.**

---

### Câu 23:
Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là?
**Đáp án: B. kJ/mol.**

---

### Câu 24:
Phát biểu nào sau đây là đúng?
**Đáp án: D. (I) và (II)**

---

### Câu 25:
Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N2 phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là:
**Đáp án: A. rHo298K= -91,8 kJ.**

---

### Câu 26:
Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là:
**Đáp án: A. Phản ứng (1).**

---

### Câu 27:
Kết luận nào sau đây là đúng:
**Đáp án: D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.**

---

### Câu 28:
Phát biểu nào sau đây sai?
**Đáp án: B. (2),(4).**

---

### Câu 29:
Phản ứng trên là:
**Đáp án: A. Phản ứng tỏa nhiệt.**

---

### Câu 30:
Phát biểu nào sau đây là đúng?
**Đáp án: D. Phản ứng diễn ra không thuận lợi.**

---

### Câu 31:
Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?
**Đáp án: B. (2).**

---

### Câu 32:
Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?
**Đáp án: B. Vì phải ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than.**

---

### Câu 33:
Khi phản ứng tỏa nhiệt thì:
**Đáp án: A. < 0.**

---

### Câu 34:
Lượng nhiệt tỏa ra khi thu được 1 mol HI(g):
**Đáp án: A. +26,48 kJ mol-1.**

---

### Câu 35:
Lượng nhiệt tỏa ra để thu được 2 mol NH3:
**Đáp án: C. lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ.**

---

### Câu 36:
Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g):
**Đáp án: B. –92,3 kJ mol-1.**

---

### Câu 37:
Enthalpy tạo thành chuẩn theo đơn vị (kcal) của Fe2O3 (s):
**Đáp án: B. − 197,2945 kJ/mol.**

---

### Câu 38:
Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là:
**Đáp án: B. 25,55 kJ.**

---

### Câu 39:
Kết luận nào sau đây là đúng?
**Đáp án: A. Phản ứng tỏa nhiệt.**

---

### Câu 40:
Cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH4(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO:
**Đáp án: C. 3,2 gam.**

---

Hy vọng rằng những giải thích trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về các khái niệm liên quan đến nhiệt động học trong hóa học!

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2 ở điều kiện chuẩn, thu được CO2 và H2O, giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2. A. -1300,26 kJ​B. -130,26 kJ​C. -1310,...

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2 ở điều kiện chuẩn, thu được CO2 và H2O, giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2. A. -1300,26 kJB. -130,26 kJC. -1310,...