1111111111111111111

**Câu 1:** a) Tốc độ phản ứng trung bình trong 20 giây đầu tiên được tính bằng cách lấy thể tích khí oxy sinh ra trong 20 giây chia cho thời gian (20 giây). Thể tích khí oxy sau 20 giây là 48 cm³. Tốc độ trung bình: $$ b) Để xác định giá trị của x trong bảng, ta cần kiểm tra sự thay đổi thể tích khí oxy giữa các khoảng thời gian. - Từ 20 giây đến 40 giây, thể tích tăng từ 48 cm³ lên 70 cm³. $$ Tốc độ trung bình trong khoảng này: $$ - Từ 40 giây đến 60 giây, thể tích tăng từ 70 cm³ lên 82 cm³. $$ Tốc độ trung bình trong khoảng này: $$ - Từ 60 giây đến 80 giây, thể tích tăng từ 82 cm³ lên 88 cm³. $$ Tốc độ trung bình trong khoảng này: $$ Vậy x trong bảng là 0,6 cm³/s. c) Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian vì nồng độ của các chất phản ứng (H₂O₂) giảm theo thời gian, dẫn đến khả năng xảy ra phản ứng cũng giảm. Hơn nữa, các sản phẩm phản ứng cũng có thể làm giảm tốc độ phản ứng thông qua các phản ứng ngược. --- **Câu 2:** Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là: D. $$ Lý do là vì theo định luật bảo toàn khối lượng và định luật tốc độ phản ứng, thay đổi nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm trong thời gian phải được biểu diễn theo tỷ lệ của hệ số phân tử trong phương trình phản ứng. --- **Câu 3:** Tốc độ mất đi của $$ so với tốc độ hình thành $$ trong phản ứng $$ là: B. Bằng $$. Lý do là vì từ phương trình phản ứng, với 3 mol $$ sẽ mất đi 2 mol $$, tức là tốc độ mất đi của $$ gấp 1.5 lần tốc độ hình thành $$. --- **Câu 4:** Phát biểu nào không đúng là: A. Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng bằng 0. Bởi vì trong đồ thị thể tích khí thoát ra theo thời gian, nếu thể tích tiếp tục tăng cho đến 90 giây thì tốc độ phản ứng không thể bằng 0. Điều này có thể xảy ra khi phản ứng đã hoàn tất, nhưng thông thường sẽ không đúng với biểu đồ của phản ứng hóa học. Tốc độ phản ứng giảm dần, nhưng không thể có tốc độ bằng 0 khi còn thể tích khí thoát ra.