Giúp e làm bài tập hoá với ạ Câu 5. Cho phản ứng của các chất ở thể khí: $2NO+2H_2\rightarrow N_2+2H_2O$,a) Hãy viết biểu thức tính tốc độ trung bình theo sự biến đổi nồng độ chất đầu và chất sản phẩm,của phản ứng trên. $U_{tb}=-\frac12.~\frac{\Delta C_{no}}{\Delta t}=-\frac12.\frac{\Delta C_{n_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac12.\frac{\Delta C_{tho}}{\Delta t}$,b) Nếu giữ nguyên nồng độ NO và tăng nồng độ Hà lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như,thế nào,Câu 6. Cho phản ứng: $2N_2O_5(g)\rightarrow4NO_2(g)+O_2(g)$,Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ $NO_2$ tăng từ 0,30M lên 0,40M. Tính tốc độ,trung bình của phản ứng. $\frac14.\frac{G_{l_1}-O_13}{120-C_0}=4,167.10-4$,Câu 7. Cho 6 gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch $H_2SO_4~4M$ 4M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ,nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng ban,đầu biến đổi như thế nào? (tăng lên, giảm xuống hay không đổi). Vì sao?,(a) Thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột. T0m lớn (40m ịn híc hh mtt hp c),(b) Thay dung dịch $H_2SO_4$ 4M bằng dung dịch $H_2SO_4~2M.$ Giảmxxung aan nnng ch hhi p),(c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng $50^0C).$ Tôm .n ( ,(d) Dùng thể tích dung dịch $H_2SO_4~4M$ gấp đôi ban đầu. E' chỗ vvv đnng thh thíế,tt nnnnnngg cc,Câu 8. [CTST- SBT] Tốc độ phản ứng sau chịu ảnh hưởng của yếu tố nào?,(a) Than củi đang cháy, dùng quạt thổi thêm không khí vào, sự cháy diễn ra mạnh hơn.,(b) Phản ứng oxi hóa $SO_2$ thành $SO_3$ diễn ra nhanh hơn khi có mặt xúc tác $V_2O_5.$,(c) Aluminium dạng bột phản ưng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với aluminium,dạng lá.,(d) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm được tươi lâu hơn.,Câu 9. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: $2CO(g)+O_2(g)\rightarrow2CO_2(g)$,(a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng.,(b) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi:,- Nồng độ $O_2$ tăng 2 lần, nồng độ CO không đổi?,- Nồng độ CO và $O_2$ đều tăng 2 lần?,Câu 10. Tốc độ của các phản ứng sẽ thay đổi như thế nào trong các trường hợp sau:,(a) Tăng nhiệt độ phản ứng từ $25^0C$ lên $85^0C,$ hệ số nhiệt độ Van't Hoff của phản ứng là 2.,(b) Tăng nhiệt độ phản ứng từ $30^0C$ lên $70^0C,$ hệ số nhiệt độ Van't Hoff của phản ứng là 3.,(c) Giảm nhiệt độ từ $75^0C$ xuống còn $25^0C,$ hệ số nhiệt độ Van't Hoff của phản ứng là 3.,1

Question

Giúp e làm bài tập hoá với ạ Câu 5. Cho phản ứng của các chất ở thể khí: $2NO+2H_2\rightarrow N_2+2H_2O$,a) Hãy viết biểu thức tính tốc độ trung bình theo sự biến đổi nồng độ chất đầu và chất sản phẩm,của phản ứng trên. $U_{tb}=-\frac12.~\frac{\Delta C_{no}}{\Delta t}=-\frac12.\frac{\Delta C_{n_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac12.\frac{\Delta C_{tho}}{\Delta t}$,b) Nếu giữ nguyên nồng độ NO và tăng nồng độ Hà lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như,thế nào,Câu 6. Cho phản ứng: $2N_2O_5(g)\rightarrow4NO_2(g)+O_2(g)$,Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ $NO_2$ tăng từ 0,30M lên 0,40M. Tính tốc độ,trung bình của phản ứng. $\frac14.\frac{G_{l_1}-O_13}{120-C_0}=4,167.10-4$,Câu 7. Cho 6 gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch $H_2SO_4~4M$ 4M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ,nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng ban,đầu biến đổi như thế nào? (tăng lên, giảm xuống hay không đổi). Vì sao?,(a) Thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột. T0m lớn (40m ịn híc hh  mtt hp   c),(b) Thay dung dịch $H_2SO_4$ 4M bằng dung dịch $H_2SO_4~2M.$ Giảmxxung    aan nnng  ch   hhi p),(c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng $50^0C).$ Tôm  .n  (         ,(d) Dùng thể tích dung dịch $H_2SO_4~4M$ gấp đôi ban đầu. E' chỗ  vvv  đnng thh thíế,tt  nnnnnngg  cc,Câu 8. [CTST- SBT] Tốc độ phản ứng sau chịu ảnh hưởng của yếu tố nào?,(a) Than củi đang cháy, dùng quạt thổi thêm không khí vào, sự cháy diễn ra mạnh hơn.,(b) Phản ứng oxi hóa $SO_2$ thành $SO_3$ diễn ra nhanh hơn khi có mặt xúc tác $V_2O_5.$,(c) Aluminium dạng bột phản ưng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với aluminium,dạng lá.,(d) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm được tươi lâu hơn.,Câu 9. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: $2CO(g)+O_2(g)\rightarrow2CO_2(g)$,(a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng.,(b) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi:,- Nồng độ $O_2$ tăng 2 lần, nồng độ CO không đổi?,- Nồng độ CO và $O_2$ đều tăng 2 lần?,Câu 10. Tốc độ của các phản ứng sẽ thay đổi như thế nào trong các trường hợp sau:,(a) Tăng nhiệt độ phản ứng từ $25^0C$ lên $85^0C,$ hệ số nhiệt độ Van't Hoff của phản ứng là 2.,(b) Tăng nhiệt độ phản ứng từ $30^0C$ lên $70^0C,$ hệ số nhiệt độ Van't Hoff của phản ứng là 3.,(c) Giảm nhiệt độ từ $75^0C$ xuống còn $25^0C,$ hệ số nhiệt độ Van't Hoff của phản ứng là 3.,1

Accepted Answer

**Câu 5:**
a) Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng là:
$$ U_{tb} = -\frac{1}{2} \frac{\Delta C_{NO}}{\Delta t} = -\frac{1}{2} \frac{\Delta C_{N_2}}{\Delta t} = \frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t} = \frac{1}{2} \frac{\Delta C_{H_2O}}{\Delta t} $$

b) Khi giữ nguyên nồng độ NO và tăng nồng độ H2 lên 3 lần, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên vì tốc độ phản ứng tỉ lệ với nồng độ của chất tham gia.

---

**Câu 6:**
Tính tốc độ trung bình của phản ứng giữa giây 61 đến giây 120:
Nồng độ NO2 thay đổi:
$$
\Delta C_{NO_2} = 0.40M - 0.30M = 0.10M
$$
Thời gian thay đổi:
$$
\Delta t = 120s - 61s = 59s
$$
Tốc độ trung bình là:
$$
U_{tb} = \frac{1}{4} \cdot \frac{\Delta C_{NO_2}}{\Delta t} = \frac{1}{4} \cdot \frac{0.10M}{59s} \approx 4.167 \times 10^{-4} M/s
$$

---

**Câu 7:**
a) Thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột: Tốc độ phản ứng sẽ **tăng lên** vì bột kẽm có diện tích tiếp xúc lớn hơn.

b) Thay dung dịch H2SO4 4M bằng 2M: Tốc độ phản ứng sẽ **giảm xuống** vì nồng độ axit giảm.

c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (50°C): Tốc độ phản ứng sẽ **tăng lên** vì nhiệt độ cao giúp tăng năng lượng và tốc độ va chạm giữa các phân tử.

d) Dùng thể tích dung dịch H2SO4 4M gấp đôi: Tốc độ phản ứng sẽ **tăng lên** do nồng độ axit tăng.

---

**Câu 8:**
a) Khi thổi không khí vào, tốc độ phản ứng sẽ **tăng lên** do nồng độ oxy tăng.

b) Phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 diễn ra nhanh hơn khi có xúc tác V2O5: Tốc độ phản ứng sẽ **tăng lên** nhờ có xúc tác.

c) Aluminium dạng bột phản ứng nhanh hơn so với aluminium dạng lá: Tốc độ phản ứng sẽ **tăng lên** do diện tích tiếp xúc lớn hơn.

d) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm tươi lâu hơn: Tốc độ phản ứng sẽ **giảm xuống** do nhiệt độ thấp làm chậm các phản ứng hóa học.

---

**Câu 9:**
a) Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng là:
$$
U = -\frac{1}{2} \frac{dC_{CO}}{dt} = -\frac{1}{1} \frac{dC_{O_2}}{dt} = \frac{1}{2} \frac{dC_{CO_2}}{dt}
$$

b) 
- Khi nồng độ O2 tăng 2 lần, nồng độ CO không đổi: Tốc độ phản ứng sẽ **tăng lên**.
- Khi nồng độ CO và O2 đều tăng 2 lần: Tốc độ phản ứng sẽ **tăng lên** gấp 4 lần (vì tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích nồng độ).

---

**Câu 10:**
a) Tăng nhiệt độ từ 25°C lên 85°C (hệ số Van't Hoff = 2): Tốc độ phản ứng sẽ **tăng lên 2 lần**.

b) Tăng nhiệt độ từ 30°C lên 70°C (hệ số Van't Hoff = 3): Tốc độ phản ứng sẽ **tăng lên 3 lần**.

c) Giảm nhiệt độ từ 75°C xuống 25°C (hệ số Van't Hoff = 3): Tốc độ phản ứng sẽ **giảm xuống** (tương ứng với tỉ lệ là 3).