Béhhsbsbsnaba a Câu 5. Tính sức điện động chuẩn của pin Galvani được,tạo từ 2 điện cực chuẩn $Mg^{2+}/Mg$ và,$Ag^+/Ag.$ Biết $\underset{Ag^+/Ag}{E^0}=+0,8~V$ và $E^0_{Mg^{2+}/Mg}=-2,37~V.$,Câu 6.Cho 400 mL dung dịch $Ba(OH)_20,1M$ vào 600 mL dung,dịch $NaHCO_3~0,1M.$ Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị,của m là,Câu 7.Khi điện phân 500 mL dung dịch NaCl với điện cực,trơ, có màng ngăn xốp đến khi khối lượng dung dịch giảm,5,475g thì ngừng điện phân, thu được dung dịch x . Xác định,giá trị pH của dung dịch x.,Câu 8.Nước muối sinh lí là dung dịch NaCl 0,9%, được,sử dụng để rửa vết thương và trầy xước da, hoặc dùng như,thuốc nhỏ mắt, để tiêm truyền tĩnh mạch, rửa kính áp tròng,,thủy lợi mũi,... Xem khối lượng riêng của dung dịch NaCl,0,9% là 1,009g/mL. Khối lượng sodium chloride cần dùng để,pha 2 chai (mỗi chai có thể tích 500 mL) dung dịch nước muối,sinh lí trên là bao nhiêu gam? (Kết quả làm tròn đến chữ số,thập phân thứ hai),Câu 9.Theo thuyết Liên kết hoá trị, số liên kết cộng hoá,trị trong phức chất $[Fe(OH)_3(OH_2)_3]$ là bao nhiêu?

Question

Accepted Answer

**Câu 5:** Để tính sức điện động chuẩn của pin Galvani, ta sử dụng công thức:

$$
E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode}
$$

Trong đó, điện cực Ag/Ag^+ là điện cực khử (cathode) và điện cực Mg/Mg^2+ là điện cực oxy hóa (anode).

Ta có:

- $ E^0_{Ag^+/Ag} = +0,8~V $
- $ E^0_{Mg^{2+}/Mg} = -2,37~V $

Thay vào công thức:

$$
E^0_{cell} = 0,8 - (-2,37) = 0,8 + 2,37 = 3,17~V
$$

**Đáp án:** Sức điện động chuẩn của pin Galvani là $ 3,17~V $.

---

**Câu 6:** Để tính m, đầu tiên xác định số mol của mỗi chất phản ứng:

1. Tính số mol của $ Ba(OH)_2 $:

$$
n_{Ba(OH)_2} = C \cdot V = 0,1~M \cdot 0,4~L = 0,04~mol
$$

2. Tính số mol của $ NaHCO_3 $:

$$
n_{NaHCO_3} = C \cdot V = 0,1~M \cdot 0,6~L = 0,06~mol
$$

3. Phản ứng giữa $ Ba(OH)_2 $ và $ NaHCO_3 $:

$$
Ba(OH)_2 + 2NaHCO_3 \rightarrow Ba(HCO_3)_2 + 2NaOH
$$

Theo phản ứng, 1 mol $ Ba(OH)_2 $ phản ứng với 2 mol $ NaHCO_3 $. Vậy số mol $ NaHCO_3 $ cần cho 0,04 mol $ Ba(OH)_2 $ là:

$$
n_{NaHCO_3~cần} = 2 \times n_{Ba(OH)_2} = 2 \times 0,04 = 0,08~mol
$$

Vì chỉ có 0,06 mol $ NaHCO_3 $ nên $ NaHCO_3 $ sẽ là chất hạn chế. Tính số mol $ Ba(OH)_2 $ đã phản ứng:

$$
n_{Ba(OH)_2~phản~ứng} = \frac{0,06}{2} = 0,03~mol
$$

Số mol $ Ba(OH)_2 $ còn lại là:

$$
n_{Ba(OH)_2~còn~lại} = 0,04 - 0,03 = 0,01~mol
$$

Kết tủa sẽ là $ Ba(HCO_3)_2 $. Tính khối lượng của $ Ba(HCO_3)_2 $:

$$
m = n_{Ba(HCO_3)_2} \cdot M_{Ba(HCO_3)_2} = 0,03 \cdot (137 + 2(12 + 1 + 16)) = 0,03 \cdot 197 = 5,91~g
$$

**Đáp án:** Giá trị của m là $ 5,91~g $.

---

**Câu 7:** Khi điện phân NaCl, quá trình điện phân tạo ra NaOH và Cl2. Khối lượng dung dịch giảm 5,475 g tương ứng với lượng muối NaCl bị điện phân. Tính số mol NaCl:

$$
\text{MNaCl} = 58,5~g/mol
$$

$$
\text{Số mol NaCl} = \frac{5,475~g}{58,5~g/mol} = 0,0935~mol
$$

Sau khi điện phân, NaOH được tạo ra sẽ làm tăng độ pH. Với 0,0935 mol NaCl, sẽ có 0,0935 mol NaOH.

Tính pH của dung dịch NaOH:

$$
pH = -\log[OH^-] = -\log(0,0935) \Rightarrow [OH^-] = 0,0935
$$

$$
pOH = -\log(0,0935) \approx 1,03
$$

Vì $ pH + pOH = 14 $, nên:

$$
pH = 14 - 1,03 \approx 12,97
$$

**Đáp án:** Giá trị pH của dung dịch x là khoảng $ 12,97 $.

---

**Câu 8:** Để tính khối lượng NaCl cần để pha 2 chai dung dịch 500 mL NaCl 0,9%, ta tính khối lượng NaCl trong 1 chai:

$$
\text{Khối lượng dung dịch} = 500~mL \times 1,009~g/mL = 504,5~g
$$

Khối lượng NaCl trong 500 mL:

$$
m_{NaCl} = 0,9\% \times 504,5~g = 0,009 \times 504,5 = 4,5405~g
$$

Vì có 2 chai, khối lượng NaCl cần dùng là:

$$
m_{NaCl~tổng} = 2 \times 4,5405 = 9,081~g
$$

Làm tròn đến chữ số thập phân thứ hai:

**Đáp án:** Khối lượng NaCl cần dùng là $ 9,08~g $.

---

**Câu 9:** Trong phức chất $ [Fe(OH)_3(OH_2)_3] $, số liên kết cộng hóa trị là số liên kết giữa nguyên tử Fe và các nhóm OH và OH2. Mỗi OH tạo một liên kết và mỗi OH2 cũng tạo một liên kết.

Số nhóm OH = 3, số nhóm OH2 = 3.

Tổng số liên kết = 3 (OH) + 3 (OH2) = 6.

**Đáp án:** Số liên kết cộng hóa trị trong phức chất $ [Fe(OH)_3(OH_2)_3] $ là 6.