đfffffffffff âu 3. (0,5 điểm) Cho các chất có công thức sau (chứa vòng benzene trong phân tử): $C_6H_5OH,~C_6H_5CH_3.$,C.HsCl và các giá trị nhiệt độ sôi (không theo thứ tự) là $110^0C,132^0C,182^0C.$ Nhiệt độ sôi của $C_6H_5OH$,là bao nhiêu "C? $182^0C$,Câu 4. (0,5 điểm) Xăng sinh học (Biogasoline) là hỗn hợp của xăng truyền thống và cồn sinh học (ethanol),được sử dụng cho các loại động cơ đốt trong như xe ô tô và xe gắn máy. Xăng sinh học E5 là nhiên liệu chứa,5% thể tích cồn sinh học $(C_2H_5OH)$ và 95% thể tích xăng truyền thống (giả thuyết chỉ chứa octane $CsH_{18}).$,Xăng sinh học đã được sử dụng tại nhiều quốc gia trên thế giới từ nhiều năm nay. Đây được coi là giải pháp,bảo vệ môi trường, giảm sự phụ thuộc vào nhiên liệu hóa thạch.,Khi đốt cháy 1 lít xăng E5 hoàn toàn, lượng khí $CO_2$ thải ra ít hơn khi đốt cháy hoàn toàn xăng truyền thống,là bao nhiêu mol? (Làm tròn hàng phần mười),Cho biết: Khối lượng riêng của ethanol là 0,8 g/mL, của octane là 0,7 g/mL. Khối lượng mol: $C_2H_5OH=46$,g/mol, $C_8H_{18}=114~g/mol.$ Khi đốt cháy hoàn toàn 1 lít xăng truyền thống $(C_8H_{18})$ sinh ra 49,12 mol $CO_2.$,PHẦN IV. TỰ LUẬN. HỌC SINH LÀM RA GIẢY THI TRẢ LỜI TỪ CÂU 1 ĐẾN CÂU 5 (3,0 điểm).,Câu 1. (0,5 điểm) Trong tự nhiên, một số sinh vật sở hữu cơ chế hóa học đặc biệt giúp tự vệ trước kẻ thù.,Điển hình là loài rết lưng phẳng (Apheloria montana) tự vệ bằng cách tích trữ benzaldehyde cyanohydrin,trong cơ thể. Khi gặp nguy hiểm, chúng kích hoạt enzyme phân hủy hợp chất này, giải phóng khí độc HCN,cùng một chất hữu cơ X có nhóm -CHO. Chất X sau đó được oxy hóa thành chất Y, nhưng cả hai đều kém,tan trong nước, khó đào thải. Để tránh tự nhiễm độc, rết tiếp tục chuyển hóa Y thành dạng muối tan tốt,,giúp loại bỏ chất độc khỏi cơ thể., ,benzaldehyde cyanohydrin,Xác định chất công thức cấu tạo thu gọn của chất X và chất Y. Viết phương trình hóa học tạo ra X theo sơ,đồ trên.,Câu 2. (0,5 điểm) Để phân biệt hai chất propanal và propanone, học sinh X thực hiện thí nghiệm với 2 mẫu,thử của hai chất và ghi lại kết quả như sau:, "Mẫu thử Thuốc thử",$C_2H_5CHO$,$CH_3COCH_3$ a) Nước Bromine,(1),(2) "b) I2/NaOH, t''",(3),(4) ,Hãy trình bày hiện tượng xảy ra (nếu có) ở các số (1) (2) (3) (4).,Câu 3. (1,0 điểm) Emmental là một loại phô mai nổi tiếng làm từ sữa bò, cỏ màu vàng nhạt và vị chua nhẹ,dễ ăn - gần giống vị của trái cây. Một trong những đặc điểm hấp dẫn của Emmental là những lỗ khí tròn nhỏ,rải đều bên trong, tạo nên vẻ ngoài đặc trưng. Những lỗ bong bóng này được,hình thành do khí carbon dioxide $(CO_2)$ sinh ra trong quá trình lên men vi,,sinh vật.,- Giai đoạn 1: Vi khuẩn Lactobacillus lên men đường lactose,$C_{12}H_{22}O_{11}(lactose)+H_2O\overset{lactebm+the} ightarrow4C_3H_6O_3$,- Giai đoạn 2: Vi khuẩn Propionibacterium freudenreichil tiếp tục chuyển,hóa các sản phẩm trên, tạo ra $CO_2-$ hình thành các bong bóng khí.,$3C_3H_6O_3\overset{pnpamhaxteriumfrriuknrochu} ightarrow2C_3H_6O_2+C_2H_4O_2+CO_2+H_2O$,các hợp chất $C_3H_6O_3,~C_3H_6O_2,~C_2H_4O_2$ góp phần gây ra vị chua giống vị chua của trái cây giúp phô mai,ơng vị hấp dẫn. Phố hồng ngoại IR của ba chất $C_3H_6O_3,~C_3H_6O_2,~C_2H_4O_2$ được biểu diễn như sau:

Question

đfffffffffff âu 3. (0,5 điểm) Cho các chất có công thức sau (chứa vòng benzene trong phân tử): $C_6H_5OH,~C_6H_5CH_3.$,C.HsCl và các giá trị nhiệt độ sôi (không theo thứ tự) là $110^0C,132^0C,182^0C.$ Nhiệt độ sôi của $C_6H_5OH$,là bao nhiêu "C? $182^0C$,Câu 4. (0,5 điểm) Xăng sinh học (Biogasoline) là hỗn hợp của xăng truyền thống và cồn sinh học (ethanol),được sử dụng cho các loại động cơ đốt trong như xe ô tô và xe gắn máy. Xăng sinh học E5 là nhiên liệu chứa,5% thể tích cồn sinh học $(C_2H_5OH)$ và 95% thể tích xăng truyền thống (giả thuyết chỉ chứa octane $CsH_{18}).$,Xăng sinh học đã được sử dụng tại nhiều quốc gia trên thế giới từ nhiều năm nay. Đây được coi là giải pháp,bảo vệ môi trường, giảm sự phụ thuộc vào nhiên liệu hóa thạch.,Khi đốt cháy 1 lít xăng E5 hoàn toàn, lượng khí $CO_2$ thải ra ít hơn khi đốt cháy hoàn toàn xăng truyền thống,là bao nhiêu mol? (Làm tròn hàng phần mười),Cho biết: Khối lượng riêng của ethanol là 0,8 g/mL, của octane là 0,7 g/mL. Khối lượng mol: $C_2H_5OH=46$,g/mol, $C_8H_{18}=114~g/mol.$ Khi đốt cháy hoàn toàn 1 lít xăng truyền thống $(C_8H_{18})$ sinh ra 49,12 mol $CO_2.$,PHẦN IV. TỰ LUẬN. HỌC SINH LÀM RA GIẢY THI TRẢ LỜI TỪ CÂU 1 ĐẾN CÂU 5 (3,0 điểm).,Câu 1. (0,5 điểm) Trong tự nhiên, một số sinh vật sở hữu cơ chế hóa học đặc biệt giúp tự vệ trước kẻ thù.,Điển hình là loài rết lưng phẳng (Apheloria montana) tự vệ bằng cách tích trữ benzaldehyde cyanohydrin,trong cơ thể. Khi gặp nguy hiểm, chúng kích hoạt enzyme phân hủy hợp chất này, giải phóng khí độc HCN,cùng một chất hữu cơ X có nhóm -CHO. Chất X sau đó được oxy hóa thành chất Y, nhưng cả hai đều kém,tan trong nước, khó đào thải. Để tránh tự nhiễm độc, rết tiếp tục chuyển hóa Y thành dạng muối tan tốt,,giúp loại bỏ chất độc khỏi cơ thể.,

,benzaldehyde cyanohydrin,Xác định chất công thức cấu tạo thu gọn của chất X và chất Y. Viết phương trình hóa học tạo ra X theo sơ,đồ trên.,Câu 2. (0,5 điểm) Để phân biệt hai chất propanal và propanone, học sinh X thực hiện thí nghiệm với 2 mẫu,thử của hai chất và ghi lại kết quả như sau:, "Mẫu thử Thuốc thử",$C_2H_5CHO$,$CH_3COCH_3$ a) Nước Bromine,(1),(2) "b) I2/NaOH, t''",(3),(4) ,Hãy trình bày hiện tượng xảy ra (nếu có) ở các số (1) (2) (3) (4).,Câu 3. (1,0 điểm) Emmental là một loại phô mai nổi tiếng làm từ sữa bò, cỏ màu vàng nhạt và vị chua nhẹ,dễ ăn - gần giống vị của trái cây. Một trong những đặc điểm hấp dẫn của Emmental là những lỗ khí tròn nhỏ,rải đều bên trong, tạo nên vẻ ngoài đặc trưng. Những lỗ bong bóng này được,hình thành do khí carbon dioxide $(CO_2)$ sinh ra trong quá trình lên men vi,

,sinh vật.,- Giai đoạn 1: Vi khuẩn Lactobacillus lên men đường lactose,$C_{12}H_{22}O_{11}(lactose)+H_2O\overset{lactebm+the} ightarrow4C_3H_6O_3$,- Giai đoạn 2: Vi khuẩn Propionibacterium freudenreichil tiếp tục chuyển,hóa các sản phẩm trên, tạo ra $CO_2-$ hình thành các bong bóng khí.,$3C_3H_6O_3\overset{pnpamhaxteriumfrriuknrochu} ightarrow2C_3H_6O_2+C_2H_4O_2+CO_2+H_2O$,các hợp chất $C_3H_6O_3,~C_3H_6O_2,~C_2H_4O_2$ góp phần gây ra vị chua giống vị chua của trái cây giúp phô mai,ơng vị hấp dẫn. Phố hồng ngoại IR của ba chất $C_3H_6O_3,~C_3H_6O_2,~C_2H_4O_2$ được biểu diễn như sau:

Accepted Answer

**Câu 3: Tính toán lượng CO2 thải ra khi đốt cháy xăng sinh học E5**

Để tính lượng CO2 thải ra khi đốt cháy 1 lít xăng E5, ta cần biết tỷ lệ phần trăm thể tích cồn sinh học (ethanol) và xăng truyền thống (octane), cũng như khối lượng mol của chúng.

1. **Xác định thể tích và khối lượng của ethanol và octane trong 1 lít xăng E5:**
   - Thể tích ethanol = 5% x 1 lít = 0.05 lít.
   - Thể tích octane = 95% x 1 lít = 0.95 lít.
   
2. **Tính khối lượng của ethanol và octane:**
   - Khối lượng ethanol = Thể tích x Khối lượng riêng = 0.05 lít x 0.8 g/mL = 40 g.
   - Khối lượng octane = 0.95 lít x 0.7 g/mL = 665 g.

3. **Tính số mol của ethanol và octane:**
   - Số mol ethanol = Khối lượng / Khối lượng mol = 40 g / 46 g/mol = 0.8696 mol.
   - Số mol octane = 665 g / 114 g/mol = 5.8316 mol.

4. **Tính lượng CO2 thải ra:**
   - Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethanol (C2H5OH) sẽ tạo ra 2 mol CO2.
   - Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol octane (C8H18) sẽ tạo ra 8 mol CO2.

5. **Tính số mol CO2 từ ethanol và octane:**
   - Số mol CO2 từ ethanol = 0.8696 mol x 2 = 1.7392 mol CO2.
   - Số mol CO2 từ octane = 5.8316 mol x 8 = 46.6528 mol CO2.

6. **Tính tổng số mol CO2 thải ra khi đốt cháy E5:**
   - Tổng số mol CO2 từ E5 = 1.7392 mol + 46.6528 mol = 48.392 mol CO2.

7. **Lượng CO2 thải ra ít hơn khi đốt cháy hoàn toàn xăng truyền thống:**
   - Lượng CO2 giảm = 49.12 mol - 48.392 mol = 0.728 mol.

**Kết luận:**
Lượng khí CO2 thải ra ít hơn khi đốt cháy hoàn toàn xăng truyền thống là khoảng **0.7 mol** (làm tròn đến hàng phần mười).