nivsdfjcd sfdđ5

Để giải quyết các vấn đề trong bài tập này, chúng ta sẽ xem xét từng câu hỏi và đưa ra giải thích cùng với đáp án. **Câu 86:** 1. **a.** Tốc độ thoát khí ở cốc đựng dung dịch HCl của nhóm 1 nhanh hơn so với nhóm 2. - **Giải thích:** Đúng, vì Al miếng có diện tích bề mặt nhỏ hơn so với Al bột, dẫn đến tốc độ phản ứng chậm hơn. Tuy nhiên, ở cùng một nồng độ HCl, nhóm 1 có thể có tốc độ thoát khí nhanh hơn do Al miếng tiếp xúc trực tiếp với dung dịch. 2. **b.** Nhóm thứ 2 sử dụng nhiều acid hơn nên tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn. - **Giải thích:** Sai, tốc độ phản ứng không chỉ phụ thuộc vào lượng acid mà còn phụ thuộc vào diện tích bề mặt của chất phản ứng. 3. **c.** Có thể sử dụng thí nghiệm trên để chứng minh ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc tới tốc độ phản ứng. - **Giải thích:** Đúng, vì Al bột có diện tích bề mặt lớn hơn so với Al miếng, dẫn đến tốc độ phản ứng khác nhau. 4. **d.** Trong phản ứng trên Al đã nhường đi 3 electron. - **Giải thích:** Đúng, Al trong phản ứng này thực sự nhường 3 electron để trở thành ion Al³⁺. **Câu 87:** 1. **a.** Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là thể tích dung dịch sulfuric acid. - **Giải thích:** Đúng, thể tích dung dịch ảnh hưởng đến nồng độ và tốc độ phản ứng. 2. **b.** Giảm áp suất thì tốc độ phản ứng trên giảm. - **Giải thích:** Sai, áp suất chủ yếu ảnh hưởng đến các phản ứng khí. Nếu không có chất khí tham gia, áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ. 3. **c.** Trong phản ứng trên H₂SO₄ đóng vai trò là chất bị oxi hóa. - **Giải thích:** Sai, H₂SO₄ trong phản ứng này đóng vai trò là chất oxi hóa. 4. **d.** Thay Al hạt bằng Al bột (cùng khối lượng) tốc độ phản ứng tăng. - **Giải thích:** Đúng, Al bột có diện tích bề mặt lớn hơn, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng. **Câu 88:** 1. **1)** Đúng, phản ứng hóa học diễn ra làm giảm lượng chất phản ứng và tăng lượng chất sản phẩm theo thời gian. 2. **2)** Sai, hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ. 3. **3)** Đúng, năng lượng hoạt hóa khi có chất xúc tác thấp hơn so với không có chất xúc tác. 4. **4)** Đúng, bảo quản thức ăn trong tủ lạnh giúp làm chậm các phản ứng hóa học. 5. **5)** Đúng, giá trị y lớn hơn làm ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng mạnh hơn. 6. **6)** Sai, tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào thời gian mà phụ thuộc vào nồng độ. 7. **7)** Sai, như đã nói, hằng số tốc độ phụ thuộc vào nhiệt độ. 8. **8)** Đúng, áp suất không ảnh hưởng đến phản ứng không có chất khí. 9. **9)** Sai, hằng số tốc độ phụ thuộc vào nhiệt độ. 10. **10)** Sai, tốc độ phản ứng tại một thời điểm tỉ lệ thuận với nồng độ của các chất tham gia. 11. **11)** Đúng, năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết cho phản ứng xảy ra. 12. **12)** Đúng, chất xúc tác không bị tiêu hao trong phản ứng. 13. **13)** Đúng, giá trị y lớn hơn làm ảnh hưởng của nhiệt độ mạnh hơn. 14. **14)** Đúng, tốc độ phản ứng là đại lượng cho biết mức độ nhanh hay chậm của phản ứng. 15. **15)** Đúng, tăng nồng độ của chất tham gia sẽ làm tăng tốc độ phản ứng. 16. **16)** Đúng, chất xúc tác không thay đổi sau phản ứng. 17. **17)** Sai, tăng nhiệt độ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng. 18. **18)** Đúng, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc sẽ tăng tốc độ phản ứng. 19. **19)** Đúng, như đã nói ở trên, năng lượng hoạt hóa với chất xúc tác thấp hơn. 20. **20)** Sai, giá trị y lớn hơn làm tăng ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng. 21. **21)** Sai, tăng nhiệt độ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng. 22. **22)** Sai, tốc độ phản ứng tại một thời điểm tỉ lệ thuận với nồng độ. 23. **23)** Sai, tăng áp suất hỗn hợp khí sẽ làm tăng tốc độ phản ứng. 24. **24)** Đúng, chất xúc tác không bị thay đổi sau phản ứng. **Câu 89:** 1. Phân lớp electron ngoài cùng các nguyên tử halogen có 7 electron. - **Giải thích:** Đúng, tất cả các nguyên tử trong nhóm halogen đều có 7 electron ở lớp electron ngoài cùng, điều này giải thích tính chất hóa học của chúng. Hy vọng những giải thích trên giúp bạn hiểu rõ hơn về các khái niệm hóa học liên quan đến bài tập này!