vhvhchch vêf hdjjfv $B.~C_3H_8(g)+5O_3(g)\rightarrow3CO_2(g)+4H_2O(l)~\Delta_rH^0_{200}=-2220~kJ.$,$C.~C_2H_2(g)+\frac82O_2(g)\rightarrow2CO_2(g)+H_2O(l)~\Delta_rH^0_{200}=-1300,2~kJ.$,$D.~C_4Hm(g)+\frac{13}2O_2(g)\rightarrow4CO_2(g)+5H_2O(l)~\Delta_rH^0_{208}=-2877,4~kJ.$,Câu 12. Nhiệt tạo thành chuẩn của $H_2O(l)~là~-285,84~kJ/~mol.$ Phương trình nhiệt hoá học nào sau đây biểu diễn dúng?,$A.~2H_{(y)}+O_{(x)}\rightarrow H_2O_{ih}~\Delta_rH^0_{200}=-285,84~kJ.$,$B.~H_{2(a)}+\frac12O_{200}\rightarrow H_2O_{(1)}~\Delta_rH^0_{200}=-285,84~kJ.$,$C.~2H_{2(s)}+O_{2(s)}\rightarrow2H_2O_{(l)}~\Delta_rH^0_{200}=-285,84~kJ.$,$D.~2H_2O_{dh}\rightarrow2H_{2(g)}+O_{2(g)}~\Delta_rH^0_{208}=-285,84~kJ.$,Câu 13. Khi cho tinh thể muối ammonium chloride $(NH_4Cl)$ vào cốc dung dịch barium hydroxide $(Ba(OH)_2).$ khuấy,đều, thấy nhiệt độ cốc dung dịch giảm. Phản ứng giữa ammonium chloride và barium hydroxide là,A. phản ứng toả nhiệt, hỗn hợp chất phản ứng hấp thụ nhiệt từ môi trường.,B. phản ửng thu nhiệt, hỗn hợp chất phản ứng giải phóng nhiệt ra môi trường.,C. phản ứng thu nhiệt, hỗn hợp chất phản ứng hấp thụ nhiệt từ môi trường.,D. phản ứng toả nhiệt, hỗn hợp chất phản ứng giải phóng nhiệt ra môi trường.,Câu 14. Học sinh X thực hiện thí nghiệm phản ứng giữa mẫu kim loại magnesium (Mg) với dung dịch hydrochloric,acid (HCl, lấy dư so với lượng cần phản ứng). Thay đổi nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng?,A. thêm nước vào bình phản ứng.,B. dùng dung dịch acid có nồng độ cao hơn.,C. đun nóng bình tam giác trong suốt quá trình phản ứng.,D. dùng kim loại ở dạng bột hoặc hạt nhỏ.,Câu 15. Nung $KNO_3$ lên $550~^{\prime\prime}C$ xảy ra phản ứng : $KNO_3(s)\rightarrow KNO_2(s)+//2O_2(g)~\Delta_rH^0_{298}.$ Phản ứng nhiệt phân,$KNO_3$ là,A. tỏa nhiệt, có $\Delta_rH^0_{298}0.$,C. tỏa nhiệt, có $\Delta_rH^0_{298}0.$ D. thu nhiệt, có $\Delta_rH^0_{298}

Question

vhvhchch vêf hdjjfv $B.~C_3H_8(g)+5O_3(g)\rightarrow3CO_2(g)+4H_2O(l)~\Delta_rH^0_{200}=-2220~kJ.$,$C.~C_2H_2(g)+\frac82O_2(g)\rightarrow2CO_2(g)+H_2O(l)~\Delta_rH^0_{200}=-1300,2~kJ.$,$D.~C_4Hm(g)+\frac{13}2O_2(g)\rightarrow4CO_2(g)+5H_2O(l)~\Delta_rH^0_{208}=-2877,4~kJ.$,Câu 12. Nhiệt tạo thành chuẩn của $H_2O(l)~là~-285,84~kJ/~mol.$ Phương trình nhiệt hoá học nào sau đây biểu diễn dúng?,$A.~2H_{(y)}+O_{(x)}\rightarrow H_2O_{ih}~\Delta_rH^0_{200}=-285,84~kJ.$,$B.~H_{2(a)}+\frac12O_{200}\rightarrow H_2O_{(1)}~\Delta_rH^0_{200}=-285,84~kJ.$,$C.~2H_{2(s)}+O_{2(s)}\rightarrow2H_2O_{(l)}~\Delta_rH^0_{200}=-285,84~kJ.$,$D.~2H_2O_{dh}\rightarrow2H_{2(g)}+O_{2(g)}~\Delta_rH^0_{208}=-285,84~kJ.$,Câu 13. Khi cho tinh thể muối ammonium chloride $(NH_4Cl)$ vào cốc dung dịch barium hydroxide $(Ba(OH)_2).$ khuấy,đều, thấy nhiệt độ cốc dung dịch giảm. Phản ứng giữa ammonium chloride và barium hydroxide là,A. phản ứng toả nhiệt, hỗn hợp chất phản ứng hấp thụ nhiệt từ môi trường.,B. phản ửng thu nhiệt, hỗn hợp chất phản ứng giải phóng nhiệt ra môi trường.,C. phản ứng thu nhiệt, hỗn hợp chất phản ứng hấp thụ nhiệt từ môi trường.,D. phản ứng toả nhiệt, hỗn hợp chất phản ứng giải phóng nhiệt ra môi trường.,Câu 14. Học sinh X thực hiện thí nghiệm phản ứng giữa mẫu kim loại magnesium (Mg) với dung dịch hydrochloric,acid (HCl, lấy dư so với lượng cần phản ứng). Thay đổi nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng?,A. thêm nước vào bình phản ứng.,B. dùng dung dịch acid có nồng độ cao hơn.,C. đun nóng bình tam giác trong suốt quá trình phản ứng.,D. dùng kim loại ở dạng bột hoặc hạt nhỏ.,Câu 15. Nung $KNO_3$ lên $550~^{\prime\prime}C$ xảy ra phản ứng : $KNO_3(s)\rightarrow KNO_2(s)+//2O_2(g)~\Delta_rH^0_{298}.$ Phản ứng nhiệt phân,$KNO_3$ là,A. tỏa nhiệt, có $\Delta_rH^0_{298}<0.$ B. thu nhiệt, có $\Delta_rH^0_{228}>0.$,C. tỏa nhiệt, có $\Delta_rH^0_{298}>0.$ D. thu nhiệt, có $\Delta_rH^0_{298}<0.$,Câu 16. Đồ thị bên biểu diễn sự thay đổi nồng độ chất theo thời gian của phản ứng phân huỷ $N_2O_5$ thành $NO_2$ và 0,như sau: $2N_2O_5(g)\rightarrow4NO_2(g)+O_2(g).$ Đường đồ thị (A) biểu diễn sự thay đổi của chất nào?,A. chất xúc tác. $B.~N_2O_5.$ $C.~NO_2.$ $D.~O_2.$,Câu 17. Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?,A. Phản ứng phân hùy khí $NH_3.$,B. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.,C. Phản ứng nhiệt phân muối $KNO_3.$,D. Phản ứng quang hợp.

Accepted Answer

**Câu 12:** Nhiệt tạo thành chuẩn của $H_2O(l)$ là -285,84 kJ/mol. Phương trình nhiệt hóa học đúng là:
- **B.** $H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}~\Delta_rH^0_{200} = -285,84~kJ.$

**Giải thích:** Phương trình này thể hiện phản ứng tạo thành nước từ hidro và oxi. Nhiệt độ phản ứng phù hợp với giá trị nhiệt tạo thành chuẩn đã cho.

---

**Câu 13:** Khi cho tinh thể muối ammonium chloride $(NH_4Cl)$ vào dung dịch barium hydroxide $(Ba(OH)_2)$ và thấy nhiệt độ giảm, phản ứng là:
- **C.** Phản ứng thu nhiệt, hỗn hợp chất phản ứng hấp thụ nhiệt từ môi trường.

**Giải thích:** Sự giảm nhiệt độ cho thấy phản ứng là thu nhiệt, tức là nhiệt được hấp thụ từ môi trường.

---

**Câu 14:** Để giảm tốc độ phản ứng giữa kim loại magnesium (Mg) và dung dịch hydrochloric acid (HCl), lựa chọn đúng là:
- **A.** Thêm nước vào bình phản ứng.

**Giải thích:** Thêm nước làm loãng dung dịch HCl, do đó nồng độ acid giảm và tốc độ phản ứng giảm.

---

**Câu 15:** Nung $KNO_3$ lên $550~^{\circ}C$ xảy ra phản ứng:
- **B.** Thu nhiệt, có $\Delta_rH^0_{298} > 0.$

**Giải thích:** Phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt, vì cần năng lượng để phá vỡ liên kết.

---

**Câu 16:** Đồ thị bên biểu diễn sự thay đổi nồng độ chất theo thời gian của phản ứng phân hủy $N_2O_5$ thành $NO_2$ và $O_2$:
- **B.** $N_2O_5.$

**Giải thích:** Đường đồ thị sẽ thể hiện sự giảm nồng độ của $N_2O_5$ theo thời gian.

---

**Câu 17:** Phản ứng tỏa nhiệt là:
- **B.** Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

**Giải thích:** Phản ứng oxi hóa glucose là một quá trình sinh học tỏa nhiệt, cung cấp năng lượng cho cơ thể.

---

Tóm lại, các câu trả lời đúng là:
12: B, 13: C, 14: A, 15: B, 16: B, 17: B.