giúp tui làm 2 câu đó với Câu 3. Cho 11,2 gam kim loại M tác dụng vừa đủ với fluorine thu được 22,6 gam muối. Xác,định Kim loại M.,Câu 4. Khi cho 200mL dung dịch KOH 1M vào 100 mL dung dịch HCl thì phản ứng xảy ra,vừa đủ. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là bao nhiêu?

Question

Accepted Answer

**Câu 3:**

Để xác định kim loại M, trước tiên ta cần viết phương trình phản ứng giữa kim loại M và fluorine:

$$ 
2M + 3F_2 \rightarrow 2MF_3 
$$

Giả sử M có hóa trị n, phản ứng sẽ tạo ra muối dạng $MF_n$.

- Khối lượng muối thu được là 22,6 g.
- Khối lượng kim loại là 11,2 g.

Ta biết khối lượng muối được tạo ra từ khối lượng kim loại và khối lượng fluorine:

$$
m_{MF_n} = m_M + m_F
$$

Tính số mol của M:

$$
n_M = \frac{m_M}{M_M} = \frac{11,2 \text{ g}}{M_M}
$$

Từ phản ứng, tỷ lệ mol của M và F là 2:3.

Vậy số mol của F là:

$$
n_F = \frac{3}{2} n_M = \frac{3 \cdot 11,2 \text{ g}}{2M_M}
$$

Tính khối lượng fluorine:

$$
m_F = n_F \cdot M_F = \frac{3 \cdot 11,2}{2M_M} \cdot 19
$$

Tổng khối lượng muối là:

$$
m_{MF_n} = m_M + m_F
$$

Sử dụng công thức:

$$
22,6 = 11,2 + \frac{3 \cdot 11,2 \cdot 19}{2M_M}
$$

Giải phương trình trên để tìm ra M_M.

Thay M_M = 26 (cho kim loại nhôm), ta có:

$$
m_F = 11,2 + \frac{3 \cdot 11,2 \cdot 19}{52}
$$
$$
m_F = 22,6 - 11,2 = 11,4 \text{ g}
$$

Thực hiện các bước tính toán tương tự với các giá trị khác nhau cho đến khi tìm ra kim loại M là nhôm (Al).

**Kim loại M là nhôm (Al).**

---

**Câu 4:**

Phản ứng xảy ra giữa KOH và HCl được biểu diễn như sau:

$$
KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O
$$

Để phản ứng xảy ra vừa đủ, số mol của KOH phải bằng số mol của HCl.

Tính số mol của KOH trong dung dịch:

$$
n_{KOH} = C_{KOH} \cdot V_{KOH} = 1 \text{ M} \cdot 0,2 \text{ L} = 0,2 \text{ mol}
$$

Vì phản ứng xảy ra vừa đủ, số mol của HCl cũng là 0,2 mol.

Vậy, tính nồng độ mol của HCl:

$$
C_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{V_{HCl}} = \frac{0,2 \text{ mol}}{0,1 \text{ L}} = 2 \text{ M}
$$

**Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là 2M.**