trả lời đầy đủ dễ hiểu đúng yêu cầu câu hỏi

Để giải quyết câu hỏi này, chúng ta sẽ tiến hành theo từng bước: ### a) Xác định công thức phân tử của hợp chất Y 1. **Tính toán số nguyên tử Carbon và Hydrogen:** - Từ khối lượng phần trăm của Carbon (C) và Hydrogen (H), chúng ta có: - Phần trăm C = 60.00% ⇒ trong 100g mẫu có 60g C - Phần trăm H = 13.33% ⇒ trong 100g mẫu có 13.33g H 2. **Tính số mol của Carbon và Hydrogen:** - Số mol của C = 60g / 12g/mol = 5 mol - Số mol của H = 13.33g / 1g/mol = 13.33 mol 3. **Tìm tỉ lệ nguyên tử:** - Tỉ lệ C:H = 5:13.33 - Để đơn giản hóa, ta có thể nhân cả hai số này với 3 (để loại bỏ số thập phân), ta có tỉ lệ khoảng 15:40. 4. **Tính số nguyên tử O (Oxigen):** - Khối lượng phân tử (m/z) = 60. - Ta đã có khối lượng của C và H: - Khối lượng C: 5 x 12 = 60 g - Khối lượng H: 13.33 g Tổng khối lượng C và H là 60 + 13.33 = 73.33g, điều này vượt quá 60g, vì vậy cần phải điều chỉnh. Ta sẽ tính theo công thức tổng quát: $$ Với tổng khối lượng = 60g, ta thử nghiệm với các giá trị nguyên tử C, H và O. Giả sử: - $$ - Khối lượng = 3(12) + 8(1) + 16 = 36 + 8 + 16 = 60g. Như vậy công thức phân tử là $$. ### b) Gọi tên hợp chất Y theo danh pháp IUPAC Hợp chất có công thức phân tử là $$ là một alcohol, vì nó có nhóm -OH. Tên IUPAC của hợp chất này là **propan-1-ol**. ### Tóm tắt a) Công thức phân tử của hợp chất Y là $$. b) Tên hợp chất Y theo danh pháp IUPAC là **propan-1-ol**.