Tình thể tích không khí ($m^3$) ở điều kiện chuẩn cần thiết để đốt cháy 12 tấn than, giả thiết than có 75% là C, còn lại là tạp chất không cháy

Để tính thể tích không khí cần thiết để đốt cháy 12 tấn than, trước tiên ta cần tính lượng carbon (C) có trong than. 1. Tính lượng carbon trong than: \[ \text{Khối lượng carbon} = 12 \text{ tấn} \times 75\% = 12 \times 0.75 = 9 \text{ tấn} \] 2. Chuyển đổi tấn sang kg (1 tấn = 1000 kg): \[ 9 \text{ tấn} = 9 \times 1000 = 9000 \text{ kg} \] 3. Phương trình phản ứng cháy của carbon: \[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \] Theo phương trình này, 1 mol carbon cần 1 mol oxy để cháy. 4. Tính số mol carbon: - Khối lượng mol của carbon (C) là 12 g/mol. \[ \text{Số mol carbon} = \frac{9000 \text{ kg}}{12 \text{ g/mol}} = \frac{9000000 \text{ g}}{12 \text{ g/mol}} = 750000 \text{ mol} \] 5. Tính số mol oxy cần thiết để cháy hết 750000 mol carbon: \[ \text{Số mol oxy} = 750000 \text{ mol} \] 6. Tính thể tích oxy cần thiết: - 1 mol khí ở điều kiện chuẩn (0 độ C, 1 atm) chiếm khoảng 22.4 L. \[ \text{Thể tích O}_2 = 750000 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 16800000 \text{ L} \] 7. Chuyển đổi thể tích oxy sang m³: \[ 16800000 \text{ L} = 16800 \text{ m}^3 \] 8. Không khí có chứa khoảng 21% oxy. Do đó, thể tích không khí cần thiết: \[ \text{Thể tích không khí} = \frac{16800 \text{ m}^3}{0.21} \approx 80000 \text{ m}^3 \] Vậy thể tích không khí cần thiết để đốt cháy 12 tấn than là khoảng **80000 m³**.