helllllllp meeee

Câu 32: Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau: a) Tính nguyên tử khối trung bình của copper (Cu) Copper có hai đồng vị là \(^{63}\text{Cu}\) và \(^{65}\text{Cu}\) với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử lần lượt là 69,15% và 30,85%. Nguyên tử khối trung bình của copper được tính theo công thức: \[ \text{Nguyên tử khối trung bình} = \frac{69,15 \times 63 + 30,85 \times 65}{100} \] Tính toán: \[ = \frac{69,15 \times 63 + 30,85 \times 65}{100} = \frac{4356,45 + 2005,25}{100} = \frac{6361,7}{100} = 63,617 \] Vậy, nguyên tử khối trung bình của copper là 63,617. b) Tính phần trăm khối lượng của \(^{63}\text{Cu}\) trong \(Cu_2O\) Khối lượng mol của \(Cu_2O\) được tính như sau: - Khối lượng mol của \(Cu_2O = 2 \times \text{Nguyên tử khối trung bình của Cu} + 16\) \[ = 2 \times 63,617 + 16 = 127,234 + 16 = 143,234 \] Khối lượng của \(^{63}\text{Cu}\) trong \(Cu_2O\) là: - Khối lượng của \(^{63}\text{Cu} = 2 \times 63 \times \frac{69,15}{100} = 86,994 Phần trăm khối lượng của \(^{63}\text{Cu}\) trong \(Cu_2O\) là: \[ \text{Phần trăm khối lượng} = \frac{86,994}{143,234} \times 100\% \] Tính toán: \[ = \frac{86,994}{143,234} \times 100\% \approx 60,74\% \] Vậy, phần trăm khối lượng của \(^{63}\text{Cu}\) trong \(Cu_2O\) là khoảng 60,74%.