Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 3 - Chương III - Hóa học 11

Đề bài

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp rắn gồm: Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ cần vừa đủ 2,24 lít CO (đktc). Khối lượng Fe thu được là:

A.14 gam                    B.15 gam

C.16 gam                    D.18 gam

Câu 2. Cho V lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)₂ thu được 10 gam kết tủa. Giá trị của V là:

A.1,12 lít         B.2,24 lít

C.6,72 lít         D.Cả B và C đều đúng.

Câu 3. Thổi một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng a gam hỗn hợp Fe₃O₄ và CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Dẫn khí thoát ra vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 5 gam kết tủa. Giá trị của a là:

A.3,12 gam               B.2,22 gam

C.3,32 gam               D.1,54 gam

Câu 4. Trong một bình kín thể tích không đổi chứa bột S và C (thể tích không đáng kể). Bơm không khí vào bình đến áp suất 2atm ở \(15^\circ C\). Bật tia lửa điện để S và C cháy thành SO₂ và CO₂, sau đó đưa bình về \(25^\circ C\). Áp suất trong bình lúc đó là:

A.1,5atm                    B.2,0atm

C.2,5atm                    D.1,0atm

Câu 5. Hai dạng tồn tại khác nhau của cùng một đơn chất được gọi là:

A. công thức phân tử.

B. thù hình

C. đơn chất

D. đồng vị.

Câu 6. Cấu hình electron nào sau đây là của cacbon?

A. 1s²2s²2p²       B. 1s²2s²2p³

C. 1s²2s²2p¹       D. 1s²2s¹3d²

Câu 7. Dãy chất nào sau đây phản ứng được với cacbon?

A.CuO, ZnO, CO₂, H₂, HNO₃ đặc, H₂SO₄ đặc

B. Al₂O₃, K₂O, Ca, HNO₃, H₂SO₄ đặc

C. CuO, Na₂O, CO₂, HNO₃ đặc, H₂SO₄ đặc.

D.Ag₂O, BaO, Al, HNO₃ đặc, H₂SO₄ đặc, CO₂

Câu 8. Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều giảm dần của tính kim loại?

\(\begin{array}{l}A.C,Si,Pb,S,Ge\\B.C,Pb,Sn,Ge,Si\end{array}\) 

\(\begin{array}{l}C.Pb,Sn,Ge,Si,C\\D.Pb,Sn,Si,Ge,C\end{array}\)

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9. Để đốt cháy 68 gam hỗn hợp hiđro và cacbon mono oxit cần 89,6 lít oxi (đktc). Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 10. Cho 32 gam oxit sắt tác dụng hoàn toàn với khí cacbon mono oxit thì thu được 22,4 gam sắt . Hỏi công thức phân tử của oxit sắt đem dùng là gì?

Câu 11. Khi phân hủy 4,84 gam hỗn hợp NaHCO₃ và KHCO₃ thì thu được 0,56 lít khí CO₂ (đktc). Xác định thành phần phần trăm mỗi muối trong hỗn hợp đầu và khối lượng hỗn hợp muối thu được sau phản ứng.

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM 

Câu 1:

Ta có sơ đồ khảo sát như sau:

\(\mathop {\left\{ \begin{array}{l}Fe\\FeO,F{e_3}{O_4}\\F{e_2}{O_3}\end{array} \right.}\limits_{17,6g}  + \mathop {CO}\limits_{0,1mol}  \to Fe + C{O_2}\)

Ta có : n CO₂ = n CO = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m Oxit + m CO = m Fe + m CO₂

=> 17,6 + 0,1 . 28 = m Fe + 0,1 . 44

=> m Fe = 16 gam

Đáp án C

Câu 2:

n CaCO₃ = 0,1 mol

TH1: Ca(OH)₂ dư, CO₂ phản ứng hết

=> Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

n CO₂ = n CaCO₃ = 0,1 mol

=> V CO₂ = 2,24 lít

TH2: CaCO₃ tạo thành bị tan một phần

Ta có phương trình phản ứng:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H2O (1)

Ca(OH)₂ + 2 CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (2)

(1) n Ca(OH)₂ = n CaCO₃ = 0,1 mol

=> (2) n Ca(OH)₂ = n Ca(HCO₃)₂ = 0,1 mol

(1), (2) => n CO₂ = 0,1 + 0,1 . 2 = 0,3 mol

=> V CO₂ = 0,3 . 22,4 = 6,72 lit

Đáp án D

Câu 3:

n CaCO₃ = n CO₂ = 5 : 100 = 0,05 mol

Ta có sơ đồ như sau:

\(\left\{ \begin{array}{l}F{e_3}{O_4}\\CuO\end{array} \right. + CO \to \mathop {\left\{ \begin{array}{l}Fe\\Cu\end{array} \right.}\limits_{2,32gam}  + \mathop {C{O_2}}\limits_{0,05mol} \)(1)

(1) n CO₂ = n CO = 0,05 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

a + m CO = 2,32 + m CO₂

=> a + 0,05 . 28 = 2,32 + 0,05 . 44

=> a = 3,12

Đáp án A

Câu 4:

Ta có phương trình phản ứng:

 C+ O₂ → CO₂

S + O₂ → SO₂

=> Sau phản ứng lượng khí có trong bình không đổi

=> Áp suất có trong bình cũng không thay đổi

Đáp án B

Câu 5:

Hai dạng tồn tại khác nhau của cùng 1 đơn chất là 2 dạng thù hình

Đáp án B

Câu 6:

Đáp án A

Câu 7:

Đáp án A

Câu 8:

Trong cùng một nhóm, xét theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, tính kim loại tăng dần

Đáp án C

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9.

Ta có: \({n_{{O_2}}} = \dfrac{{89,6}}{{22,4}} = 4\left( {mol} \right)\)

Phản ứng:         \(\begin{array}{l}2CO + {O_2} \to 2C{O_2}{\rm{      }}\left( 1 \right)\\2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O{\rm{      }}\left( 2 \right)\end{array}\)

Gọi x là số mol của O₂ tham gia phản ứng (1)

Suy ra, số mol O₂ tham gia phản ứng (2) là (4 – x) mol

Từ (1) và (2) \( \Rightarrow {n_{CO}} = 2x\left( {mol} \right);\)\(\,{n_{{H_2}}} = 2\left( {4 - x} \right)mol\)

Mà: m_{hỗn hợp khí} \( = {m_{{H_2}}} + {m_{CO}}\)

       \(\begin{array}{l} \Leftrightarrow 68 = 2 \times 2\left( {4 - x} \right) + 28 \times 2x\\ \Leftrightarrow 68 = 16 - 4x + 56x \Rightarrow x = 1\end{array}\)

Vì là chất khí nên %V = %n

Vậy: \(\% {V_{{H_2}}} = \% {n_{{H_2}}} = \dfrac{9}{8} \times 100\%  = 75\% \)

        \(\% {V_{CO}} = \% {n_{CO}} = 100\%  - 75\%  = 25\% .\)

Câu 10.

Ta có: \({n_{Fe}} = \dfrac{{22,4}}{{56}} = 0,4\left( {mol} \right)\)

                  \(\begin{array}{l}F{e_x}{O_y} + yCO \to xFe + yC{O_2}\\\left( {56x + 16y} \right)gam{\rm{    \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;                  x mol}}\\{\rm{32 gam                         \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;           0,4 mol}}\end{array}\)

              \( \Rightarrow \dfrac{{56x + 16y}}{{32}} = \dfrac{x}{{0,4}} \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3}\)

Suy ra công thức oxit sắt là: Fe₂O₃.

Câu 11.

Ta có: \({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025\left( {mol} \right)\)

Gọi a là số mol của NaHCO₃ và b là số mol của KHCO₃

Phản ứng:

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}\dfrac{a}{2} + \dfrac{b}{2} = 0,025\\84a + 100b = 4,84\end{array} \right.\)

Giải hệ phương trình, ta được: \(\left\{ \begin{array}{l}a = 0,01\\b = 0,04\end{array} \right.\)

Vậy: \(\% {m_{NaHC{O_3}}} = \dfrac{{0,01 \times 84}}{{4,84}} \times 100\% \)\(\, = 17,36\% \)

        \(\% {m_{KHC{O_3}}} = \dfrac{{0,04 \times 100}}{{4,84}} \times 100\% \)\(\, = 82,64\% \)

\( \Rightarrow \) m_muối \( = {m_{N{a_2}C{O_3}}} + {m_{{K_2}C{O_3}}} \)\(\,= \dfrac{a}{2}.106 + \dfrac{b}{2}.138 = 3,29\left( {gam} \right)\).