Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Đề số 1 - Chương 3 - Hóa học 8

Đề bài

Phần trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Khí oxi và khí nitơ cùng chứa 9.10²³ phân tử có số gam tương ứng lần lượt là

 A. 48 gam và 14 gam.                                B. 24 gam và 21 gam_.

C. 48 gam và 21 gam.                                  D. 48 gam và 42 gam.

Câu 2. Cho các khí sau đây: N₂, O₂, Cl₂, CO, H₂S, CH₄, NH₃.

Dãy khí nào dưới đây nặng hơn không khí?

A. N₂, O₂, Cl₂.                                              B. O₂, Cl₂, H₂S.

 C. H₂S, CH₄, NH₃.                                       d. Cl₂, CO, H₂S_.

Câu 3. Cho các khí sau: H₂S, SO₂, C₄H₁₀, NH₃. Khí nào cho dưới đây có tỉ khối với hiđro là 17?

A. H₂S.                           B. S0₂.                  C.C₄H₁₀                D. NH₄

Câu 4. 0,2 mol muối A1₂(SO₄)₃ có khối lượng và số phân tử là

A. 68,4 gam và 6.10²³ phân tử. 

B. 34,2 gam và 1,2.10²³ phân tử.

C. 68,4 gam và 1,2.10²³ phân tử.

D. 6,84 gam và l,2.10²² phân tử.

Câu 5. Biết 0,25 mol kim loại A có khối lượng 6 gam. Kim loại X là

A. C = 12.                                                   B. Mg = 24.

C. Fe = 56.                                                  D. AI = 27.

Câu 6. Biểu thức tỉ khối của khí A so với khí B (d_{A/ B}) cho biết:

A. khí A đặc hơn khí B bao nhiêu lần.

B. khối lượng của khí A lớn hơn khối lượng của khí B bao nhiêu lần.

C. khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần.

D. thể tích của 1 gam khí A lớn hơn thể tích của 1 gam khí B bao nhiêu lần.

Phần tự luận (7 điểm)

Câu 1. (3,5 điểm) Tính toán và sắp xếp các chất sau theo thứ tự % về khối lượng của sắt tăng dần:

a)   FeS, FeO, FeS₂, Fe₂O₃, Fe₃O₄.

b)   FeS, FeCl₃, FeSƠ₄, Fe₂(SO₄)₃, Fe(OH)₃.

Câu 2. (3,5 điểm) Có một lượng những oxit kim loại sau:

a) 12,75 gam A1₂O₃                                    

b) 28 gam CuO.

c) 1,25 mol Fe₂O₃.                               

d) 0,15 mol Fe₃O₄

Tính khối lượng kim loại tối đa có thể điều chế được từ những oxit trên.

Lời giải chi tiết

Phần trắc nghiệm (3 điểm)

Trả lời đúng mỗi câu được 0,5 điểm

 Cảu 1. D

Số mol mỗi khí \(=\dfrac{{{{9.10}^{23}}}}{{{{6.10}^{23}}}} = 1,5(mol).\)

Khối lượng khí oxi = 32.1,5 = 48 (gam).

Khối lượng khí nitơ = 28.1,5 = 42 (gam).

Câu 2. B

Áp dụng công thức \({d_{A/B}} = \dfrac{{{M_A}}}{{{M_B}}}\)

Câu 3. A 

Áp dụng công thức M= d.M_hiđro = 17. 2= 34.

Đó là khí H₂S.

Câu 4. C   Câu 5. B Câu 6. C

Phần tự luận (7 điểm)

Câu 1. (3,5 điểm) a)

	FeS	FeO	FeS2	Fe203	Fe304
Tỉ lệ % Fe	5600	5600	5600	5600	5600
	88	72	120	80	77,33

Tỉ lệ % sắt tăng dần theo dãy: FeS₂, FeS, Fe₂0₃, Fe₃O₄, FeO.

b)

	FeS	FeCl3	FeS04	Fe2(S04)3	Fe(OH)3
Tỉ lệ % Fe	\({{5600} \over {88}}\)	\({{5600} \over {162,5}}\)	\({{5600} \over {152}}\)	\({{5600} \over {200}}\)	\({{5600} \over {107}}\)

Tỉ lệ % sắt theo chiều tăng dần là Fe₂(S0₄)₃, FeCl₃, FeS0₄, Fe(OH)₃, FeS.

Câu 2. (3,5 điểm)

Từ khối lượng các hợp chất tính khối lượng các kim loại

a) Cứ 102 gam A1₂0₃ điều chế được 54 gam Al.

12,75 gam Al₂O₃ điều chế được \(\dfrac{{12,75.54}}{{102}} = 6,75\,gam\)

b) Cứ 80 gam CuO điều chế được 64 gam Cu.

Vậy 28 gam CuO điều chế được 22,4 gam Cu.

c) Cứ 1 mol Fe₂0₃ điều chế được 2mol nguyên tử sắt Vậy 1,25 mol Fe₂0₃ điều chế được 2,5 mol nguyên tử sắt.

m_Fe = 2,5.56 = 140 (gam).

d) Tương tự 0,15 mol Fe₃0₄ điều chế được 0,45 mol Fe

m_Fe= 0,45.56 = 25,2 (gam).