Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 1 - Chương III - Hóa học 11

Đề bài

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Cho 1,84 gam hỗn hợp hai muối ACO₃ và BCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 0,672 lít CO₂ (đktc) và dung dịch (X). Cô cạn dung dịch (X) thu được a gam muối khan. Giá trị của a là:

A.2,17 gam                 B.1,75 gam

C.2,60 gam                 D.3,50 gam

Câu 2: Từ các sơ đồ phản ứng sau:

2X₁ + 2X₂ → 2X₃ + H₂↑

X₃ + CO₂ → X₄

X₃ + X₄ → X₅ + X₂

2X₆ + 3X₅ + 3X₂ → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KCl

Các chất thích hợp tương ứng với X₃, X₅, X₆ lần lượt là

A. KHCO₃, K₂CO₃, FeCl₃.

B. KOH, K₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃.

C. KOH, K₂CO₃, FeCl₃.

D. NaOH, Na₂CO₃, FeCl₃.

Câu 3: Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 chất bột màu trắng: NaCl, Na₂CO₃, Na₂SO₄, BaCO₃, BaSO₄. Chỉ dùng nước và khí CO₂ thì có thể nhận được mấy chất

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 4. Cho 8,9 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại thuộc hai chu kì kế tiếp nhau tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc). Khối lượng muối thu được là:

A.40 gam                    B.35 gam

C. 15 gam                   D.10 gam

Câu 5. Khi công nghiệp phát triển thì lượng khí CO₂ thải ra càng nhiều. Khí này được coi là ảnh hưởng xấu đến môi trường vì:

A.gây mưa axit

B.gây hiệu ứng nhà kính

C.tạo bụi cho môi trường

D.gây thủng tầng ozon

Câu 6. Dẫn khí CO qua ống sứ chứa a gam hỗn hợp gồm: CuO, Fe₃O₄ và Al₂O₃ nung ở nhiệt độ cao. Dẫn hết khí thoát ra vào nước vôi trong dư thu được 30 gam kết tủa và khối lượng chất rắn trong ống sứ nặng 202 gam. Giá trị của a là:

A.206,8 gam             B.204,0 gam

C.215,8 gam             D.170,6 gam

Câu 7. Dẫn khí CO dư vào ống sứ đựng bột oxit của kim loại (X). Dẫn sản phẩm sinh ra vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì tạo kết tủa trắng. Oxit của kim loại (X) có thể là:

A. CuO           B. Al₂O₃

C. Fe₂O₃         D. Cả A và C đều đúng.

Câu 8. Dẫn 8 lít khí (đktc) hỗn hợp CO và CO₂ trong đó CO₂ chiếm 39,2% theo thể tích vào dung dịch chứa 7,4 gam Ca(OH)₂. Khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng kết thúc là:

A.6,0 gam                   B.5,5 gam

C. 7,2 gam                  D.14,0 gam

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9. Một loại đá chứa CaCO₃, MgCO₃ và Al₂O₃ (các chất khác không đáng kể), khối lượng của nhôm oxit bằng 1/8 khối lượng các muối cacbonat. Đem nung đá ở nhiệt độ cao \(\left( {1200^\circ C} \right)\) tới phản ứng  hoàn toàn ta thu được chất rắn có khối lượng bằng 6/10 khối lượng đá trước khi nung. Tính thành phần trăm của MgCO₃ trong đá.

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM 

Câu 1:

Ta có sơ đồ:

\(\mathop {\left\{ \begin{array}{l}AC{O_3}\\BC{O_3}\end{array} \right.}\limits_{1,84g}  + 2HCl \to \left\{ \begin{array}{l}AC{l_2}\\BC{l_2}\end{array} \right. + \mathop {C{O_2}}\limits_{0,03mol}  + {H_2}O\)

Từ sơ đồ trên ta nhận thấy:

n HCl = 2 n CO₂ = 0,06 mol

n H₂O = n CO₂ = 0,03 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m Muối cacbonat + m HCl = m Muối clorua + m CO₂ + m H₂O

1,84 + 0,06 . 36,5 = m Muối clorua + 0,03 . 44 + 0,03 . 18

m Muối clorua = 2,17 gam

Đáp án A

Câu 2:

2X₁ + 2X₂→ 2X₃ + H₂↑

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

X₃ + CO₂→ X₄

KOH + CO₂ → KHCO₃

X₃ + X₄→ X₅ + X₂

KOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O

2X₆ + 3X₅ + 3X₂→ 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KCl

FeCl₃ + K₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KCl

Vậy X₃, X₅, X₆ lần lượt là KOH; K₂CO₃, FeCl₃.

Đáp án C

Câu 3:

Vậy dùng nước và CO₂ ta có thể nhận biết được cả 5 dung dịch

Đáp án D

Câu 4:

Gọi công thức phân tử chung của 2 muối cacbonat là M₂(CO₃)_n

=> Ta có chuỗi sơ đồ sau:

\(\mathop {{M_2}{{(C{O_3})}_n}}\limits_{8,9g}  + 2nHCl \to 2MC{{\mathop{\rm l}\nolimits} _n} + \mathop {nC{O_2}}\limits_{0,1}  + n{H_2}O\)(1)

(1) => n H₂O = n CO₂ = 0,1 mol

(1) => n HCl = 2 n CO₂ = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m Muối cacbonat + m HCl = m Muối clorua + m CO₂ + m H₂O

=> 8,9 + 0,2 . 36,5 = m Muối clorua + 0,1 . 44 + 0,1 . 18

=> m Muối clorua = 10 gam

Đáp án D

Câu 5:

Khí CO₂ gây hiệu ứng nhà kính, là nguyên nhân nóng lên của Trái Đất

Đáp án B

Câu 6:

Ta có sơ đồ phản ứng:

\(\left\{ \begin{array}{l}CuO\\F{e_3}{O_4}\\A{l_2}{O_3}\end{array} \right. + CO \to \mathop {\left\{ \begin{array}{l}Cu\\Fe\\A{l_2}{O_3}\end{array} \right.}\limits_{202g}  + C{O_2}\)(1)

n CaCO₃ = n CO₂ = 0,3 mol

(1) n CO = n CO₂ = 0,3 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m Oxit + m CO = m Chất rắn + m CO₂

=> m Oxit + 0,3 . 28 = 202 + 0,3 . 44

=> m Oxit = 206,8 gam

Đáp án A

Câu 7:

CO có khả năng khử được oxit của kim loại đứng sau Al

Đáp án D

Câu 8:

V CO₂ = 8 . 39,2 % = 3,136 lít

=> n CO₂ = 3,136 : 22,4 = 0,14 mol

n Ca(OH)₂ = 7,4 : 74 = 0,1 mol

n OH : n CO₂ = 0,2 : 0,14 = 1,42

=> Sau phản ứng, sinh ra 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

Ta có phương trình phản ứng:

Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O (1)

Ca(OH)₂ + 2CO₂ + H₂O Ca(HCO₃)₂ (2)

Gọi số mol của CaCO₃, Ca(HCO₃)₂ lần lượt là x, y mol

=> x + y = 0,1 (I)

Số mol của CO₂ là 0,14

=> x + 2y = 0,14 (II)

Từ (I), (II) => x = 0,06 mol; y = 0,04 mol

m CaCO₃ = 6 . 100 = 6 gam

Đáp án A

 II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9.

Các phản ứng xảy ra:               

\[\begin{array}{l}CaC{O_3} \to CaO + C{O_2} \uparrow {\rm{    }}\left( 1 \right)\\MgC{O_3} \to MgO + C{O_2} \uparrow {\rm{  }}\left( 2 \right)\end{array}\]

Cách 1. Giả sử khối lượng đá trước khi nung là 9 gam (có thể đặt tổng quát là 9m), trong đá có 1 gam Al₂O₃ và 8 gam cacbonat. Sau khi nung chất rắn còn \(9 \times \dfrac{6}{{10}} = 5,4\left( {gam} \right)\), trong đó có 1 gam Al₂O₃ và \(5,4 – 1 = 4,4\) gam hai oxit CaO và MgO.

Gọi a và b là khối lượng của CaCO₃ và MgCO₃ trong đá, ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}a + b = 8\\\dfrac{{56a}}{{100}} + \dfrac{{40b}}{{84}} = 4,4\end{array} \right.\)

Giải hệ phương trình ta được: \(b = 0,955\).

Vậy \(\% {m_{MgC{O_3}}} = \dfrac{{0,955 \times 100\% }}{9} = 10,6\% \)

Cách 2. Lập luận như cách 1, đặt x, y là số mol của CaCO₃ và MgCO₃ ta có hệ phương trình:

 \(\left\{ \begin{array}{l}100x + 84y = 8\\56x + 40y = 4,4\end{array} \right.\)

Giải hệ phương trình ta được: \(y = 0,01136\) (mol)

\( \Rightarrow \) khối lượng của MgCO₃ là: \(0,01136 \times 84 = 0,954\) (gam hay 10,6%).