Đề số 11 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1: Đốt cháy 32 gam khí metan (ở đktc), thể tích khí CO₂ sinh ra là (C = 12, H = 1)

A.11,2 lít                                 B.22,4 lít

C.33,6 lít                                 D.44, 8 lít

Câu 2: Tổng hệ số cân bằng phương trình hóa học (nguyên và tối giản)  của phản ứng điều chế khí clo từ MnO₂ và dung dịch HCl là:

A.8                                          B.9

C.10                                        D.11

Câu 3: Etilen không tác dụng với chất nào sau đây?

A.CH₄                                     B.Br₂

C.H₂                                        O.O₂

Câu 4: Thể tích của 14 gam khí (ở đktc) etilen là: (C = 12, H = 1)

A.28 lít                                    B.5,6 lít

C.11,2 lít                                 D.14 lít

Câu 5: Số phương trình phản ứng khi CH₃COOH tác dụng lần lượt với: CuO, CaCO₃, Ag, C₂H₅ – OH, Ca(OH)₂, Na₂SO₄ là

A.4                                          B.3

C.5                                          D.6

Câu 6: Phân tử C₂H₄O₂ nếu có khả năng làm quỳ tím ẩm hóa đỏ thì trong cấu tạo phân tử phải có nhóm

A.- OH                                   B.- COOH

C. – CH=O                             D.CH₃-

Câu 7:Để nhận biết các lọ mất nhãn đựng các chất lỏng: axit axetic, rượu etylic và benzen bằng phương pháp hóa học người ta có thể dùng

A.quỳ tím và Na

B.dung dịch NaOH

C.dung dịch H₂SO₄

D.nước tinh khiết

Câu 8: Thả từ từ 10,6 gam Na₂CO₃ vào 300ml dung dịch CH₃COOH 1M khí thoát ra hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)₂ (dư). Khối lượng kết tủa thu được là (Na = 23, C = 12, H = 1, Ba = 137)

A.19,7 gam                             B.29,65 gam

C.35,46 gam                            D.11,82 gam

Câu 9: Hiện tượng quan sát được khi sục từ từ khí CO₂ qua dung dịch nước vôi trong là:

A.độ vẩn đục tăng, sau một thời gian thì độ vẩn đục giảm dần.

B.không thấy hiện tượng gì

C.độ đục tăng dần

D.có màu đỏ xuất hiện.

Câu 10: Cho 3 gam axit axetic vào 4,6 gam rượu etylic và H₂SO₄ đặc, đun nóng sau phản ứng thu được 3,3 gam etyl axetat. Hiệu suất phản ứng là (H = 1, C = 12, O = 16)

A.75%                                     B.25%

C.50%                                     D.65%

Câu 11: Khi đốt một chất hữu cơ có công thức C_nH_2n thì tỉ lệ thể tích khí O₂ phản ứng và thể tích khí CO₂ tạo tthanhf (cùng nhiệt độ và áp suất) luôn bằng

A.1,5                                       B.2

\(C.\dfrac{2 }{ 3}\)                                      \(D.\dfrac{1}{2}\)

Câu 12: Để xác định hàm lượng % tinh bột trong một loại ngũ cốc, người ta thủy phân 65 gam ngũ cốc đó. Đem lượng glucozo tạo ra lên men rượu rồi kiểm tra lượng CO₂ sinh ra bằng dung dịch nước vôi (dư), thì thấy có 50 gam CaCO₃. Hiệu suất cả quá trình 80%.

Tỉ lệ tinh bột trong loại ngũ cốc đó là: (H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40)

A.77,88%                                B.86,54%

C.95,50%                                D.65,32%

Câu 13: Cách ghép cột (I) và cột (II) nào sau đây là thích hợp (không lặp lại)?

\(\eqalign{  & A.1 - b;2 - a;3 - d;4 - c  \cr  & B.1 - d;2 - c;3 - b;4 - a  \cr  & C.1 - d;2 - a;3 - c;4 - c  \cr  & D.1 - a;2 - b;3 - c;4 - d \cr} \)

Câu 14: Biết nhiệt lượng tỏa ra khi oxi hóa hoàn toàn glucozo là 526,68 kJ/mol. Lượng nhiệt tỏa ra khi oxi hóa hoàn toàn 100 gam glucozo là: (H = 1, C =12, O = 16)

A.146,3 kJ                               B.292,6 kJ

C.877,8 kJ                               D.351,12kJ.

Câu 15: Dung dịch nào trong các dung dịch sau đây có pH lớn nhất?

A.HCl                                     B.NaCl

C.NaOH                                  D.NaHCO₃

Câu 16: Biết năng lượng tỏa ra khi cơ thể oxi hóa hoàn toàn một loại chất béo là 38 kJ/gam. Cũng loại chất béo đó, nếu cơ thể oxi hóa hết 50 gam, thì năng lượng tỏa ra sẽ (cho H = 1, C = 12, O = 16) là:

A.950kJ                                   B.1900kJ

C.2850kJ                                 D.2192,3kJ

Câu 17: Tơ tằm thuộc loại

A.tơ hóa học                          

B.tơ nhân tạo

C.tơ tổng hợp                        

D.tơ thiên nhiên

Câu 18: Ngâm bột sắt thật lâu trong dung dịch CuSO₄ thì màu của dung dịch

A.xanh đậm dần lên.

B.từ màu xanh chuyển sang màu nâu đỏ

C.nhạt dần

D.không đổi

Câu 19: Các cặp khí sau, khí nào tác dụng được với nhau?

A.CH₄ và H₂                           B.CO₂ và O₂

C.SO₂ và O₂                            D.CO và NO

Câu 20: Hòa tan 75ml dung dịch CH₃ – COOH 1M với 25ml dung dịch CH₃ – COOH 2M. Nếu sự hòa tan không làm thay đổi thể tích thì nồng độ mol/lít của dung dịch CH₃ – COOH tạo ra là:

A.1,2M                                    B.1,5M

C.1,25m                                  D.1,75M.

Lời giải chi tiết

1.Đáp án

2.Lời giải

Câu 1: (D)

CH₄ + 2O₂ \(\to\) CO₂ + H₂O (t⁰)

\(\eqalign{  & {n_{C{H_4}}} = {{32} \over {16}} = 2mol \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = 2mol  \cr  & {V_{C{O_2}}} = 2.22,4 = 44,8lit. \cr} \)

Câu 2: (B)

MnO₂ + HCl \(\to\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Câu 3: (A)

Câu 4: (C)

1 mol khí etilen (28 gam) chiếm thể tích 22,4 lít (ở đktc)

Thể tích của 14 gam khí (ở đktc) etilen là: \(  \dfrac{{14}}{{28}}.22,4 = 11,2lit.\)

Câu 5: (A)

CH₃COOH tác dụng lần lượt với: CuO, CaCO₃, C₂H₅ – OH, Ca(OH)₂.

Câu 6: (B)

Câu 7: (A)

Axit axetic làm quỳ tím hóa đỏ. Rượu etylic tác dụng với Na.

Câu 8: (A)

\(\eqalign{  & {n_{N{a_2}C{O_3}}} = {{10,6} \over {106}} = 0,1mol;\cr&{n_{C{H_3}COOH}} = 0,3mol  \cr  & 2C{H_3}COOH + N{a_2}C{O_3} \to 2C{H_3}COONa + C{O_2} + {H_2}O  \cr  & C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to BaC{O_3} + {H_2}O  \cr  & C{H_3}COO{H_\text{dư}}:{n_{C{O_2}}} = 0,1mol = {n_{BaC{O_3}}} \cr& {m_{BaC{O_3}}} = 197.0,1 = 19,7gam. \cr} \)

Câu 9: (A)

Câu 10: (A)

\(\eqalign{  & {n_{C{H_3}COOH}} = {3 \over {60}} = 0,05mol,\cr&{n_{{C_2}{H_5}OH}} = {{4,6} \over {46}} = 0,1mol  \cr  & C{H_3}COOH + {C_2}{H_5}OH \to C{H_3}COO{C_2}{H_5} + {H_2}O({H_2}S{O_4}\text{đặc},{t^0}) \cr} \)

Rượu etylic dư, nếu phản ứng hoàn toàn thì số gam este \(= 0,05.88 = 4,4\) gam.

Hiệu suất phản ứng là: \(\dfrac{{3,3}}{{4,4}}.100\%  = 75\% \)

Câu 11: (A)

\(\eqalign{  & {C_n}{H_{2n}} + {{3n} \over 2}{O_2} \to nC{O_2} + n{H_2}O  \cr  & {n_{{O_2}}}:{n_{C{O_2}}} = 1,5:1 \cr} \)

Câu 12: (A)

\(\eqalign{  & {({C_6}{H_{10}}{O_5})_n}({H_2}S{O_4}\text{đặc},{t^0}) \to n{C_6}{H_{12}}{O_6}\cr&\buildrel \text{men rượu} \over\longrightarrow 2nC{O_2} \to 2nCaC{O_3}  \cr  & {n_{CaC{O_3}}} = {{50} \over {100}} = 0,5mol \cr&\Rightarrow {n_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = {{0,5} \over 2} = 0,25mol  \cr  & {m_{{{({C_6}{H_{10}}{O_5})}_n}}} = 0,25.162 = 40,5gam. \cr} \)

m(C₆H₁₀O₅)_n trong ngũ cốc: \(\dfrac{{40,5}}{{89}}.100= 50,625gam\)

Tỉ lệ tinh bột trong loại ngũ cốc đó là: \(\dfrac{{50,625}}{{65}}.100\%  = 77,88\% \)

Câu 13: (B)

Câu 14: (B)

Lượng nhiệt tỏa ra khi oxi hóa hoàn toàn 100 gam glucozo \( = \dfrac{{526,68}}{{180}}.100 = 292,6kJ\)

Câu 15: (C)

Dung dịch bazo có độ pH lớn hơn dung dịch trung tính hay dung dịch axit.

Câu 16: (C)

Năng lượng tỏa ra khi oxi hóa hoàn toàn 50 gam chất béo là \(50.38 = 1900 \;kJ\).

Câu 17: (D)

Câu 18: (C)

Fe + CuSO₄ (dd màu xanh) \(\to\) Cu + FeSO₄ (dd không màu)

Câu 19: (C)

2SO₂ + O₂ \(\to\) (xt, t⁰)

Câu 20: (C)

\(\eqalign{  & {n_{C{H_3}COOH}} = 0,075 + 0,05 = 0,125mol.  \cr  & {V_{dd}} = 75 + 25 = 100ml  \cr  & {C_M} = {{0,125} \over {0,1}} = 1,25M. \cr} \)