Đề số 6 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9

Đề bài

I.Trắc nghiệm khách quan ( mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

\(\eqalign{  & A.Ca{(HC{O_3})_2},Ba{(OH)_2}  \cr  & B.NaHC{O_3},N{a_2}S{O_4}  \cr  & C.C{H_3}COOH,Ca{(OH)_2},BaC{O_3}  \cr  & D.C{H_4},{K_2}C{O_3},NaN{O_3} \cr} \)

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn một lượng sắt trong khí clo dư. Hòa tan sản phẩm phản ứng vào nước thu được dung dịch X. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X. Hiện tượng quan sát được sẽ là

A.chỉ tạo thành dung dịch không màu.

B.có chất kết tủa màu xanh tạo thành.

C.có chất kết tủa màu đỏ tạo thành.

D.có dung dịch màu nâu đó tạo thành.

Câu 3: Dãy gồm tất cả các chất không làm mất màu dung dịch brom là:

\(\eqalign{  & A.C{H_4},{C_6}{H_6},C{H_3}COONa  \cr  & B.{C_2}{H_4},{C_2}{H_2},C{H_3}COOH  \cr  & C.C{H_4},{C_2}{H_2},{C_2}{H_5}OH  \cr  & D.{C_6}{H_6},{C_2}{H_4},{C_6}{H_{12}}{O_6} \cr} \)

Câu 4: Điều nào sau đây không đúng?

A.Dầu thực vật và mỡ động vật là những chất béo.

B.Chất béo là hỗn hợp nhiều este.

C.Chất béo là hỗn hợp các este của glixerol với axit hữu cơ mà phân tử có nhiều nguyên tử cacbon.

D.Các chất béo đều bị thủy phân trong môi trường axit.

Câu 5: Cặp chất cùng tồn tại trong dung dịch là:

A.CH₃COOH và H₂SO₄ loãng.

B.NaKCO₃ và HCl

C.KNO₃ và Na₂CO₃

D.NaHCO₃ và NaOH.

Câu 6: Các chất được dùng điều chế trực tiếp etyl axetat là:

A.axit axetic, natri hidroxit, tinh bột.

B.axit axetic, rượu etylic, axit clohidric.

C.rượu etylic, nước và axit sunfuric đặc.

D.rượu etylic, axit axetic và axit sunfuric đặc.

Câu 7: Hãy chọn câu đúng:

A.Rượu etylic tan nhiều trong nước vì phân tử rượu etylic chỉ có liên kết đơn.

B.Những chất mà phân tử có nhóm – OH hoặc – COOH thì tác dụng được với NaOH.

C.Trong 1 lít rượu etylic 15⁰ có 0,15 lít rượu etylic và 0,85 lít nước.

D.Natri có khả năng đẩy được tất cả các nguyên tử H ra khỏi phân tử rượu etylic.

Câu 8: Dung dịch ZnCl₂ có tạp chất CuCl₂ có thể dùng chất nào trong các chất sau đây để loại tạp chất trên?

A.Mg                                       B.Zn

C.Cu                                        D.Ni.

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9: (2 điểm) Có 2 dung dịch sau đựng riêng biệt 2 bình không dán nhãn:

Axit axetic và glucozo.

Hãy nêu 2 phương pháp hóa học để phân biệt mỗi dung dịch (dụng cụ, hóa chất coi như có đủ). Viết các phương trình hóa học (nếu có)

Câu 10 (2 điểm): Viết công thức cấu tạo thu gọn và viết phương trình hóa học với dung dịch H₂SO₄ và với dung dịch NaOH của một chất có công thức (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

Câu 11 ( 2 điểm): Cho 100ml etanol 96⁰.

a)Tìm thể tích etanol nguyên chất.

b)Tính thể tích khí H₂ (ở đktc) thu được khí đem 10ml rượu đó tác dụng với Na (dư).

(biết \({D_{{H_2}O}} = 1g/ml,{D_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,8g/ml,\)\(\,C = 12,H = 1,O = 16).\)

Lời giải chi tiết

1.Đáp án

2.Lời giải

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: (A)

\(\eqalign{  & Ca{(HC{O_3})_2} + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + 2C{O_2} + 2{H_2}O  \cr  & Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O \cr} \)

Câu 2: (C)

2Fe + 3Cl₂ \(\to\) 2FeCl₃ (t⁰)

FeCl₃ + 3NaOH \(\to\) Fe(OH)₃ (kết tủa màu nâu đỏ) + 3NaCl

Câu 3: (A)

CH₄, C₆H₆, CH₃COONa đều không tác dụng với dung dịch brom.

Câu 4: (B)

Chất béo là hỗn hợp nhiều este: sai.

Câu 5: (C)

KNO₃ không tác dụng với nhau.

Câu 6: (D)

CH₃COOH + C₂H₅OH \(\to\) CH₃COOC₂H₅ + H₂O (H₂SO₄ đặc, t⁰)

Câu 7: (C)

Trong 1 lít rượu etylic 15⁰ có 0,15 lít rượu etylic và 0,85 lít nước.

Câu 8: (B)

Zn + CuCl₂ \(\to\) ZnCl₂ + Cu.

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9:

(1)Dùng quỳ tím: dung dịch làm đỏ quỳ tím là axit axetic.

(2) Dùng AgNO₃ trong NH₃: dung dịch cho Ag là glucozo.

Phương trình hóa học: C₆H₁₂O₆ + Ag₂O \(\to\) C₆H₁₂O₇ + 2Ag (NH₃)

(Cách tiến hành 0,5 điểm, (1) 0,5 điểm, (2) 1 điểm)

Câu 10:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH \(\to\) C₃H₅(OH)₃ + 3C₁₇H₃₅COONa

Viết công thức cấu tạo thu gọn: (1 điểm)

Viết phản ứng với dung dịch H₂SO₄ và với dung dịch NaOH: (1 điểm)

Câu 11:

Cho 100ml etanol 96⁰

a) Thể tích rượu nguyên chất = 100.0,96 = 96ml

b) Thể tích khí H₂ (ở đktc):

\(\eqalign{  & 2{H_2}O + 2Na \to 2NaOH + {H_2}  \cr  & 2{C_2}{H_5}OH + 2Na \to 2NaOH + {H_2}  \cr  & {V_{{H_2}O}} = 10 - 9,6 = 0,4ml.\cr& \Rightarrow {m_{{H_2}O}} = 0,4gam \cr&\Rightarrow {n_{{H_2}}} = {{0,4} \over {18.2}} = 0,0111mol  \cr  & {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 9,6.0,8 = 7,68gam\cr& \Rightarrow {n_{{H_2}}} = {{7,68} \over {46.2}} = 0,0834mol  \cr  & {V_{{H_2}}} = 0,0945.22,4 = 2,1168lit \cr} \)

(Phương trình: 0,5 điểm. Tính \({m_{{H_2}O}},{m_{{C_2}{H_5}OH}}\)  : 0,5 điểm. Tính \({V_{{H_2}}}\) : 0,75 điểm)