xét phản ứng phân hủy n2o5 thành no2 và o2 như sau 2n2o5—>4no2+o2 ở một thời điểm nếu tốc độ tiêu thụ n2o5 là 0,024M/s thì tốc độ hình thành của no2 và o2 bằng bao nhiêu

Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol N2O5 tạo ra 4 mol NO2 và 1 mol O2. Vì vậy, tỉ lệ số mol giữa N2O5, NO2 và O2 là 2:4:1. Tốc độ hình thành của NO2 sẽ bằng một nửa tốc độ tiêu thụ của N2O5, do tỉ lệ số mol giữa N2O5 và NO2 là 2:4. Vậy tốc độ hình thành của NO2 là: v(NO2) = 0,5 x 0,024 M/s = 0,012 M/s Tương tự, tốc độ hình thành của O2 cũng bằng một nửa tốc độ tiêu thụ của N2O5, do tỉ lệ số mol giữa N2O5 và O2 là 2:1. Vậy tốc độ hình thành của O2 là: v(O2) = 0,5 x 0,024 M/s = 0,012 M/s Vậy tốc độ hình thành của NO2 và O2 đều bằng 0,012 M/s.