Trình bày tính chất vật lý, ứng dụng, tính chất hóa học của Oxi và viết PTHH minh họa

Oxi (O) là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có số nguyên tử 8 và cấu trúc electron là 1s2 2s2 2p4. Dưới dạng phân tử, oxi tồn tại dưới dạng O2, là một khí không màu, không mùi và không vị. Dưới áp suất và nhiệt độ thường, oxi là khí không cháy, nhưng nó rất hỗn hợp với các chất khác và có thể hỗn hợp cháy. Tính chất vật lý của oxi: - Oxi là một khí không màu, không mùi và không vị. - Oxi có điểm sôi là -183°C và điểm đông là -219°C. - Oxi có khối lượng riêng là 1.429 g/cm3. - Oxi có tính chất hút ẩm và có thể tạo thành một chất lỏng xanh lá cây khi tiếp xúc với nước lỏng. Tính chất hóa học của oxi: - Oxi là một chất oxi hóa mạnh và có khả năng oxi hóa các chất khác. - Oxi có khả năng cháy và hỗn hợp cháy với nhiều chất khác nhau. - Oxi có khả năng tác động lên các kim loại và tạo ra các oxit kim loại. - Oxi có khả năng tác động lên các chất hữu cơ và gây cháy. Ứng dụng của oxi: - Oxi được sử dụng trong y tế để điều trị các bệnh liên quan đến hô hấp. - Oxi được sử dụng trong công nghiệp để tạo ra các hợp chất hóa học khác nhau, như axit nitric, axit sulfuric và nhiều loại thuốc nhuộm. - Oxi được sử dụng trong việc hàn kim loại và cắt kim loại. - Oxi được sử dụng trong ngành hàng không để tạo ra không khí giàu oxi cho các buồng lái và hành khách. Phương trình hóa học minh họa: 2H2 + O2 -> 2H2O Trong phản ứng trên, hai phân tử hidro (H2) tác dụng với một phân tử oxi (O2) để tạo thành hai phân tử nước (H2O).