Nung 3,5 g KClO3 (Kaliclorat) có xúc tác thu được 1,49 g KCl (Kali clorua) và O2 (khí oxygen) theo sơ đồ sau: Kaliclorat Kali clorua + khí oxygen a. Tính thể tích khí oxygen thu được ở điều kiện chuẩ...

a. Đầu tiên, ta cần xác định số mol của KCl và KClO3. - Khối lượng mol của KClO3 = 3,5 g / 122,55 g/mol = 0,0286 mol - Khối lượng mol của KCl = 1,49 g / 74,55 g/mol = 0,02 mol Theo phương trình cân bằng hóa học: 2KClO3 -> 2KCl + 3O2, ta thấy rằng 2 mol KClO3 sẽ tạo ra 3 mol O2. Vậy, 0,02 mol KCl sẽ tương ứng với 0,02 * (3/2) = 0,03 mol O2. Thể tích của khí O2 thu được ở điều kiện chuẩn (điều kiện chuẩn là ở nhiệt độ 0 độ C và áp suất 1 atm, một mol khí chiếm thể tích 22,4 lít) sẽ là: 0,03 mol * 22,4 l/mol = 0,672 lít. b. Hiệu suất của phản ứng được tính bằng cách chia số mol thực tế thu được cho số mol lý thuyết có thể thu được, nhân 100%. Trong trường hợp này, số mol KCl thực tế thu được là 0,02 mol, trong khi số mol KCl lý thuyết có thể thu được từ 0,0286 mol KClO3 là 0,0286 mol (vì theo phương trình cân bằng, mỗi mol KClO3 tạo ra một mol KCl). Vậy, hiệu suất của phản ứng là: (0,02 mol / 0,0286 mol) * 100% = 69,93%.