Hỗn hợp X gồm C2H6, C3H4, C2H2, C4H6 và H2 (các chất đều mạch hở). Cho 19,46 gam X vào dung dịch chứa Br2 dư thì thấy có 0,86 mol Br2 tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 14,56 lít hỗn hợp k...

Đầu tiên, ta xác định số mol của các chất trong hỗn hợp X. - Theo phản ứng với Br2, ta có: n(Br2) = 0,86 mol. Do C2H6 không phản ứng với Br2, nên số mol Br2 phản ứng chỉ từ C3H4, C2H2 và C4H6. Ta có: C3H4 + 4Br2 -> C3H4Br8 C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4 C4H6 + 6Br2 -> C4H6Br12 Vậy, số mol của C3H4, C2H2 và C4H6 trong hỗn hợp X là: n(C3H4) + n(C2H2) + n(C4H6) = 0,86 mol. - Theo phản ứng đốt cháy, ta có: n(H2O) = 1,21 mol. Do H2 không tạo ra H2O khi đốt cháy, nên số mol H2O chỉ từ C2H6, C3H4, C2H2 và C4H6. Ta có: C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O C3H4 + 5O2 -> 3CO2 + 2H2O C2H2 + 5/2O2 -> 2CO2 + H2O C4H6 + 9/2O2 -> 4CO2 + 3H2O Vậy, số mol của C2H6, C3H4, C2H2 và C4H6 trong hỗn hợp X là: 2n(C2H6) + 2n(C3H4) + n(C2H2) + 3n(C4H6) = 1,21 mol. Giải hệ phương trình trên, ta được: n(C2H6) = 0,35 mol, n(C3H4) = 0,15 mol, n(C2H2) = 0,21 mol, n(C4H6) = 0,15 mol. - Số mol H2 trong hỗn hợp X là: n(H2) = n(X) - n(C2H6) - n(C3H4) - n(C2H2) - n(C4H6) = 19,46/2 - 0,35 - 0,15 - 0,21 - 0,15 = 8,8 mol. Tiếp theo, ta xác định thể tích O2 cần để đốt cháy hỗn hợp X. - Theo phản ứng đốt cháy, ta có: C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O C3H4 + 5O2 -> 3CO2 + 2H2O C2H2 + 5/2O2 -> 2CO2 + H2O C4H6 + 9/2O2 -> 4CO2 + 3H2O H2 + 1/2O2 -> H2O Vậy, thể tích O2 cần để đốt cháy hỗn hợp X là: V(O2) = 7/2n(C2H6) + 5n(C3H4) + 5/2n(C2H2) + 9/2n(C4H6) + 1/2n(H2) = 7/2*0,35 + 5*0,15 + 5/2*0,21 + 9/2*0,15 + 1/2*8,8 = 8,05 mol. Do 1 mol khí ở đktc chiếm 22,4 lít, nên V = 8,05 * 22,4 = 180,32 lít.