Cho dãy các oxide sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. a) Độ phân cực của các liên kết trong dãy các oxide trên thay đổi như thế nào? b) Dựa vào giá trị độ âm điện của các nguyên tố trong B...

a) Độ phân cực của các liên kết trong dãy các oxide trên tăng dần từ Na2O đến Cl2O7. Điều này là do độ âm điện của nguyên tố tăng dần từ Na đến Cl, khiến cho sự chênh lệch về độ âm điện giữa O và nguyên tố khác ngày càng lớn, dẫn đến độ phân cực của liên kết cũng tăng theo. b) Dựa vào giá trị độ âm điện của các nguyên tố trong Bảng 6.2, ta có thể xác định loại liên kết trong từng phân tử oxide như sau: - Na2O: Liên kết ion (độ âm điện của Na là 0.93, của O là 3.44, chênh lệch > 1.7) - MgO: Liên kết ion (độ âm điện của Mg là 1.31, của O là 3.44, chênh lệch > 1.7) - Al2O3: Liên kết ion (độ âm điện của Al là 1.61, của O là 3.44, chênh lệch > 1.7) - SiO2: Liên kết cộng hóa trị phân cực (độ âm điện của Si là 1.90, của O là 3.44, chênh lệch < 1.7 nhưng > 0.4) - P2O5: Liên kết cộng hóa trị phân cực (độ âm điện của P là 2.19, của O là 3.44, chênh lệch < 1.7 nhưng > 0.4) - SO3: Liên kết cộng hóa trị phân cực (độ âm điện của S là 2.58, của O là 3.44, chênh lệch < 1.7 nhưng > 0.4) - Cl2O7: Liên kết cộng hóa trị không phân cực (độ âm điện của Cl là 3.16, của O là 3.44, chênh lệch < 0.4)