Hòa tan hoàn toàn 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp trong nhóm IIA vào dung dịch HCl thu được 1,12 lít CO2 (đktc). Kim loại A và B là: A.  Be và Mg         B.  Mg và Ca...

Để giải bài toán này, ta cần biết công thức hóa học của muối cacbonat của các kim loại trong nhóm IIA. Công thức hóa học của cacbonat của các kim loại trong nhóm IIA là: - Cacbonat của Be: BeCO3 - Cacbonat của Mg: MgCO3 - Cacbonat của Ca: CaCO3 - Cacbonat của Sr: SrCO3 - Cacbonat của Ba: BaCO3 Theo đề bài, ta có 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A và B. Khi hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch HCl, thu được 1,12 lít CO2 (đktc). Theo phản ứng, muối cacbonat sẽ phân hủy thành CO2, nước và muối clorua tương ứng với từng kim loại: - BeCO3 + 2HCl → BeCl2 + CO2 + H2O - MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O - CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O - SrCO3 + 2HCl → SrCl2 + CO2 + H2O - BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O Với 1 mol CO2 chiếm 22,4 lít (đktc), ta tính được số mol CO2 thu được từ 1,12 lít CO2: Số mol CO2 = 1,12 / 22,4 = 0,05 mol Vì muối cacbonat của hai kim loại A và B đã hòa tan hoàn toàn, nên số mol CO2 thu được chính là tổng số mol CO2 từ mỗi kim loại. Giả sử số mol CO2 từ kim loại A là x, từ kim loại B là y, ta có: x + y = 0,05 Ta cần tìm hai số mol x và y sao cho x + y = 0,05 và x, y là các số nguyên dương. Qua phân tích, ta thấy chỉ có cặp số mol x = 0,02 và y = 0,03 thỏa mãn điều kiện trên. Vậy, kim loại A có số mol là 0,02 và kim loại B có số mol là 0,03. Từ đó, ta suy ra: - Kim loại A là Mg (với số mol là 0,02) - Kim loại B là Ca (với số mol là 0,03) Vậy, đáp án đúng là C. Ca và Sr.