Trong công thức oxide của kim loại R ứng với hoá trị cao nhất, tỉ lệ về khối lượng giữa kim loại và oxi là 9 : 8. Xác định công thức oxide kim loại ?

Để xác định công thức oxide của kim loại R, ta cần tìm tỉ lệ số mol giữa kim loại và oxi trong phản ứng. Với tỉ lệ khối lượng là 9:8, ta có thể giả sử khối lượng của kim loại là 9g và khối lượng của oxi là 8g. Ta biết rằng tỉ lệ số mol giữa các nguyên tố trong một hợp chất được xác định bởi tỉ lệ số mol nhỏ nhất. Vì vậy, ta cần chia khối lượng của từng nguyên tố cho khối lượng riêng của nó để tính số mol. Khối lượng riêng của oxi (O) là 16g/mol. Vậy số mol oxi trong hợp chất là: Số mol O = Khối lượng O / Khối lượng riêng O = 8g / 16g/mol = 0.5 mol Tương tự, ta tính được số mol kim loại R: Số mol R = Khối lượng R / Khối lượng riêng R = 9g / X g/mol Với X là khối lượng riêng của kim loại R. Do đó, ta có phương trình sau: 0.5 mol O : Số mol R = 1 : X Từ đó suy ra: X * 0.5 = 1 * Số mol R X = (1 * Số mol R) / 0.5 X = 2 * Số mol R Vậy, công thức oxide của kim loại R là RO2.