Cho phản ứng sau: 2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g) Biết (kJ.mol-1 ) của SO2 và SO3 lần lượt là –296,83 và –395,72. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng trên ở đkc.

không lmj cũng bị bế

Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng, ta sử dụng định lý Hess:

Biến thiên enthalpy = Σ(ΔH sản phẩm) - Σ(ΔH tác chất)

Trong trường hợp này:

ΔH cho SO2 là -296,83 kJ/mol

ΔH cho SO3 là -395,72 kJ/mol

Với phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g)

Ta có:

ΔH phản ứng = 2ΔH(SO3) - 2ΔH(SO2) - ΔH(O2)

ΔH phản ứng = 2*(-395,72) - 2*(-296,83) - 0

ΔH phản ứng = -791,44 + 593,66

ΔH phản ứng = -197,78 kJ/mol

Vậy, biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn là -197,78 kJ/mol.