giúp mình vs 3.4. Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong 200 mL dung dịch $H_2SO_4~0,15M$ (vừa đủ). Sau khi phản ứng kết thúc thu được,V khí $H_2$ và dung dịch chứa a gam muối.,a) Viết phương trình hóa học minh họa cho phản ứng xảy ra. Cho biết thể tích dung dịch và nồng độ mol của dung dịch,$H_2SO_4$ đã dùng và ý nghĩa của ân V, m, a.,b) Tính giá trị của V, a và m.,c) Tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Question

Accepted Answer

a. $2Al+3H_{2} SO_{4}\rightarrow Al_{2}( SO_{4})_{3} +3H_{2}$

Thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng: $V_{dd} =200\ ml$

Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ đã dùng: $C_{M} =0,15\ M$

Ý nghĩa của các ẩn:

+ V: thể tích khí H₂ sinh ra

+ m: khối lượng Al

+ a: khối lượng muối thu được

b. $n_{H_{2} SO_{4}} =0,15.0,2=0,03\ mol$

Theo phương trình:

+ $n_{Al} =\frac{2}{3} n_{H_{2} SO_{4}} =\frac{2}{3} .0,03=0,02\ mol$
$\Rightarrow m=0,02.27=0,54\ g$

+ $n_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =\frac{1}{3} n_{H_{2} SO_{4}} =\frac{1}{3} .0,03=0,01\ mol$

$\Rightarrow a=0,01.342=3,42\ g$

+ $n_{H_{2}} =n_{H_{2} SO_{4}} =0,03\ mol$

$\Rightarrow V=0,03.24,79=0,7437\ l$

c. $C_{M\ Al_{2}( SO_{4})_{3}} =\frac{0,01}{0,2} =0,05\ M$