giúp mình vs

rotate image
thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của emixarth

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

15/09/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
a) Phương trình hóa học minh họa cho phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sulfuric (H₂SO₄) là: \[ 2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \] Trong phản ứng này, nhôm phản ứng với axit sulfuric để tạo ra muối nhôm sulfat và khí hydro. - Thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng là 200 mL = 0,2 L. - Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ là 0,15 M. Ý nghĩa của các ký hiệu: - \( V \): thể tích khí H₂ thu được sau phản ứng. - \( m \): khối lượng nhôm (Al) đã hòa tan. - \( a \): khối lượng muối (Al₂(SO₄)₃) thu được sau phản ứng. b) Để tính giá trị của \( V \), \( a \) và \( m \), trước tiên ta cần tính số mol của H₂SO₄ đã dùng: \[ n_{H_2SO_4} = C \times V = 0,15 \, \text{mol/L} \times 0,2 \, \text{L} = 0,03 \, \text{mol} \] Theo phương trình phản ứng, 6 mol H₂SO₄ phản ứng với 2 mol Al, do đó: \[ \text{Số mol Al} = \frac{2}{6} \times n_{H_2SO_4} = \frac{2}{6} \times 0,03 = 0,01 \, \text{mol} \] Khối lượng nhôm (m) được tính bằng công thức: \[ m = n \times M = 0,01 \, \text{mol} \times 27 \, \text{g/mol} = 0,27 \, \text{g} \] Tiếp theo, tính số mol muối Al₂(SO₄)₃ thu được. Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 1 mol Al₂(SO₄)₃: \[ n_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{1}{2} \times n_{Al} = \frac{1}{2} \times 0,01 = 0,005 \, \text{mol} \] Khối lượng muối (a) được tính bằng công thức: \[ a = n \times M = 0,005 \, \text{mol} \times 342 \, \text{g/mol} = 1,71 \, \text{g} \] Khí H₂ thu được từ phản ứng là: \[ n_{H_2} = \frac{3}{6} \times n_{H_2SO_4} = \frac{3}{6} \times 0,03 = 0,015 \, \text{mol} \] Thể tích khí H₂ (V) ở điều kiện tiêu chuẩn (1 mol khí = 22,4 L): \[ V = n_{H_2} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 0,015 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 0,336 \, \text{L} = 336 \, \text{mL} \] c) Tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng. Sau phản ứng, dung dịch chứa muối Al₂(SO₄)₃ và không còn H₂SO₄. Tổng thể tích dung dịch không thay đổi nhiều, vẫn khoảng 200 mL. Nồng độ mol của muối trong dung dịch là: \[ C = \frac{n_{Al_2(SO_4)_3}}{V} = \frac{0,005 \, \text{mol}}{0,2 \, \text{L}} = 0,025 \, \text{M} \] Tóm lại: - \( V = 336 \, \text{mL} \) - \( a = 1,71 \, \text{g} \) - \( m = 0,27 \, \text{g} \) - Nồng độ mol của chất tan trong dung dịch thu được là \( 0,025 \, \text{M} \).
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
dattruong43

15/09/2024

Câu trả lời uy tín

a. $2Al+3H_{2} SO_{4}\rightarrow Al_{2}( SO_{4})_{3} +3H_{2}$

Thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng: $V_{dd} =200\ ml$

Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng: $C_{M} =0,15\ M$

Ý nghĩa của các ẩn:

+ V: thể tích khí H2 sinh ra

+ m: khối lượng Al

+ a: khối lượng muối thu được

b. $n_{H_{2} SO_{4}} =0,15.0,2=0,03\ mol$

Theo phương trình:

+ $n_{Al} =\frac{2}{3} n_{H_{2} SO_{4}} =\frac{2}{3} .0,03=0,02\ mol$
$\Rightarrow m=0,02.27=0,54\ g$

+ $n_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =\frac{1}{3} n_{H_{2} SO_{4}} =\frac{1}{3} .0,03=0,01\ mol$

$\Rightarrow a=0,01.342=3,42\ g$

+ $n_{H_{2}} =n_{H_{2} SO_{4}} =0,03\ mol$

$\Rightarrow V=0,03.24,79=0,7437\ l$

c. $C_{M\ Al_{2}( SO_{4})_{3}} =\frac{0,01}{0,2} =0,05\ M$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

giúp mình giải bài này
giải giúp em bài này
giúp mình giải bài này
giải giúp e với ạ
helpppppppppp
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved