Giúp mình với!

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một. ### a) Tính thể tích \( H_2 \) tạo thành ở điều kiện chuẩn 1. **Tính số mol của Fe:** - Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol. - Số mol của Fe = \( \frac{8,4 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,15 \text{ mol} \). 2. **Phương trình phản ứng giữa Fe và HCl:** \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \] Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol \( H_2 \). 3. **Tính số mol HCl có trong dung dịch:** - Dung dịch HCl 30% có khối lượng 218 g. - Khối lượng HCl trong dung dịch = \( 30\% \times 218 \text{ g} = 65,4 \text{ g} \). - Khối lượng mol của HCl = 36,5 g/mol. - Số mol HCl = \( \frac{65,4 \text{ g}}{36,5 \text{ g/mol}} \approx 1,79 \text{ mol} \). 4. **Tính số mol \( H_2 \) tạo thành:** - Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sẽ tạo ra 1 mol \( H_2 \). - Số mol \( H_2 \) tạo thành = số mol Fe = 0,15 mol. 5. **Tính thể tích \( H_2 \) ở điều kiện chuẩn:** - 1 mol khí ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm) chiếm thể tích 22,4 L. - Thể tích \( H_2 \) = \( 0,15 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 3,36 \text{ L} \). ### b) Tính C% của các chất trong dung dịch sau phản ứng 1. **Tính khối lượng HCl đã phản ứng:** - Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe cần 2 mol HCl. - Số mol HCl đã phản ứng = \( 2 \times 0,15 \text{ mol} = 0,30 \text{ mol} \). - Khối lượng HCl đã phản ứng = \( 0,30 \text{ mol} \times 36,5 \text{ g/mol} = 10,95 \text{ g} \). 2. **Tính khối lượng HCl còn lại:** - Khối lượng HCl ban đầu = 65,4 g. - Khối lượng HCl còn lại = \( 65,4 \text{ g} - 10,95 \text{ g} = 54,45 \text{ g} \). 3. **Tính khối lượng FeCl2 tạo thành:** - Khối lượng mol của FeCl2 = 55,5 g/mol (Cl) + 56 g/mol (Fe) = 111 g/mol. - Khối lượng FeCl2 tạo thành = \( 0,15 \text{ mol} \times 111 \text{ g/mol} = 16,65 \text{ g} \). 4. **Tính tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng:** - Khối lượng dung dịch ban đầu = 218 g. - Khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng HCl còn lại + khối lượng FeCl2 + khối lượng Fe không phản ứng. - Khối lượng Fe không phản ứng = 0 g (vì tất cả Fe đã phản ứng). - Khối lượng dung dịch sau phản ứng = \( 54,45 \text{ g} + 16,65 \text{ g} = 71,1 \text{ g} \). 5. **Tính C% của các chất trong dung dịch sau phản ứng:** - C% HCl = \( \frac{54,45 \text{ g}}{71,1 \text{ g}} \times 100\% \approx 76,7\% \). - C% FeCl2 = \( \frac{16,65 \text{ g}}{71,1 \text{ g}} \times 100\% \approx 23,4\% \). ### Kết luận: a) Thể tích \( H_2 \) tạo thành ở điều kiện chuẩn là 3,36 L. b) C% của HCl trong dung dịch sau phản ứng là khoảng 76,7% và C% của FeCl2 là khoảng 23,4%.