Đốt cháy 16,8 gam Fe trong V lít khí Oxi vừa đủ thì thu được Fe2O3. Cho toàn bộ lượng Fe2O3 tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m (g) H2SO4, thu được sản phẩm gồm Fe2(SO4)3 và H2O. Tìm V và m

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện theo các bước sau: ### Bước 1: Tính số mol Fe Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol. Số mol Fe = $$ ### Bước 2: Tính số mol Fe2O3 tạo thành Phương trình phản ứng đốt cháy Fe với O2 là: $$ Từ phương trình trên, ta thấy 4 mol Fe tạo ra 2 mol Fe2O3. Vậy số mol Fe2O3 tạo thành từ 0,3 mol Fe là: Số mol Fe2O3 = $$ ### Bước 3: Tính khối lượng Fe2O3 Khối lượng mol của Fe2O3 là: $$ Khối lượng Fe2O3 = số mol × khối lượng mol = $$ ### Bước 4: Tính số mol H2SO4 cần thiết Phương trình phản ứng giữa Fe2O3 và H2SO4 là: $$ Từ phương trình trên, 1 mol Fe2O3 phản ứng với 3 mol H2SO4. Vậy số mol H2SO4 cần thiết cho 0,15 mol Fe2O3 là: Số mol H2SO4 = $$ ### Bước 5: Tính khối lượng H2SO4 Khối lượng mol của H2SO4 là 98 g/mol. Khối lượng H2SO4 = số mol × khối lượng mol = $$ ### Bước 6: Tính thể tích O2 Từ phương trình phản ứng, ta thấy 4 mol Fe cần 3 mol O2. Số mol O2 cần thiết cho 0,3 mol Fe là: Số mol O2 = $$ ### Bước 7: Tính thể tích O2 Ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L. Thể tích O2 = số mol × 22,4 L/mol = $$ ### Kết luận Vậy ta có: - Thể tích khí O2 (V) là 5,04 L. - Khối lượng H2SO4 (m) là 44,1 g. **Đáp án: V = 5,04 L và m = 44,1 g.**