Bài 2: Đốt cháy hết 4,6g Na a. Viết PTHH b. Tính thể tích O2 cần để đốt ở đkc c. Tính khối lượng sản phẩm thu được

a. Phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy natri (Na) trong oxy (O2) là: \[ 4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O \] b. Để tính thể tích O2 cần thiết để đốt cháy 4,6g Na, trước tiên ta cần tính số mol của Na. Khối lượng mol của Na = 23 g/mol. Số mol Na = \(\frac{4,6 \text{ g}}{23 \text{ g/mol}} \approx 0,2 \text{ mol}\). Theo phương trình hóa học, 4 mol Na cần 1 mol O2. Vậy số mol O2 cần thiết là: \[ \text{Số mol O2} = \frac{0,2 \text{ mol Na}}{4} = 0,05 \text{ mol O2} \] Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L. Vậy thể tích O2 cần thiết là: \[ \text{Thể tích O2} = 0,05 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 1,12 \text{ L} \] c. Để tính khối lượng sản phẩm thu được, ta cần tính số mol của sản phẩm Na2O. Theo phương trình hóa học, 4 mol Na tạo ra 2 mol Na2O. Vậy số mol Na2O thu được là: \[ \text{Số mol Na2O} = \frac{0,2 \text{ mol Na}}{4} \times 2 = 0,1 \text{ mol Na2O} \] Khối lượng mol của Na2O = 23 g/mol (Na) x 2 + 16 g/mol (O) = 46 g/mol. Khối lượng Na2O thu được là: \[ \text{Khối lượng Na2O} = 0,1 \text{ mol} \times 46 \text{ g/mol} = 4,6 \text{ g} \] **Tóm tắt:** a. Phương trình hóa học: \( 4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O \) b. Thể tích O2 cần: 1,12 L c. Khối lượng sản phẩm thu được: 4,6 g Na2O.