Bài 3: Cho 9,6g Mg tác dụng với 500ml dung dịch HCl a. Viết PTHH b. Tính khối lượng và nồng độ mol của HCl tham gia phản ứng c. Tính khối lượng các chất thu được d. Tính thể tích khí H2 sinh ra ở đkc

a. Phương trình hóa học: Phản ứng giữa magie (Mg) và axit clohidric (HCl) được viết như sau: \[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \] b. Tính khối lượng và nồng độ mol của HCl tham gia phản ứng: - Đầu tiên, tính số mol của Mg: - Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol - Số mol của Mg = \( \frac{9,6 \text{g}}{24 \text{g/mol}} = 0,4 \text{mol} \) - Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần thiết là: - Số mol HCl = \( 0,4 \text{mol} \times 2 = 0,8 \text{mol} \) - Tính khối lượng HCl: - Khối lượng mol của HCl = 36,5 g/mol - Khối lượng HCl = \( 0,8 \text{mol} \times 36,5 \text{g/mol} = 29,2 \text{g} \) - Tính nồng độ mol của HCl trong 500 ml dung dịch: - Nồng độ mol = \( \frac{0,8 \text{mol}}{0,5 \text{L}} = 1,6 \text{mol/L} \) c. Tính khối lượng các chất thu được: - Khối lượng MgCl2 thu được: - Khối lượng mol của MgCl2 = 24 + 2 × 35,5 = 95 g/mol - Số mol MgCl2 = 0,4 mol (theo tỉ lệ 1:1 với Mg) - Khối lượng MgCl2 = \( 0,4 \text{mol} \times 95 \text{g/mol} = 38 \text{g} \) - Khối lượng khí H2 sinh ra: - Số mol H2 = 0,4 mol (theo tỉ lệ 1:1 với Mg) - Khối lượng H2 = \( 0,4 \text{mol} \times 2 \text{g/mol} = 0,8 \text{g} \) d. Tính thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc): - Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đkc chiếm thể tích 22,4 L. - Thể tích H2 = \( 0,4 \text{mol} \times 22,4 \text{L/mol} = 8,96 \text{L} \) Tóm lại: - a. Phương trình hóa học: \( \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \) - b. Khối lượng HCl tham gia phản ứng: 29,2 g; Nồng độ mol: 1,6 mol/L - c. Khối lượng MgCl2 thu được: 38 g; Khối lượng H2: 0,8 g - d. Thể tích khí H2 sinh ra ở đkc: 8,96 L