Tính thể tích khí ở điều kiện chuẩn( 25 độ C 1bar) của 2,4088 phân tử khí O2

Để tính thể tích khí ở điều kiện chuẩn (25 độ C, 1 bar) của 2,4088 phân tử khí O2, trước tiên chúng ta cần biết số mol của khí O2 tương ứng với số phân tử đã cho. 1. **Tính số mol từ số phân tử:** Số Avogadro (N_A) là khoảng \(6,022 \times 10^{23}\) phân tử/mol. Số mol (n) được tính bằng công thức: \[ n = \frac{\text{số phân tử}}{N_A} \] Thay số vào: \[ n = \frac{2,4088}{6,022 \times 10^{23}} \approx 4,00 \times 10^{-24} \text{ mol} \] 2. **Tính thể tích khí ở điều kiện chuẩn:** Theo định luật khí lý tưởng, ở điều kiện chuẩn (0 độ C, 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích khoảng 22,4 L. Tuy nhiên, ở điều kiện 25 độ C và 1 bar, thể tích mol khí sẽ khác một chút. Theo lý thuyết, thể tích mol khí ở 25 độ C và 1 bar khoảng 24,45 L/mol. Thể tích (V) được tính bằng công thức: \[ V = n \times V_m \] Trong đó \(V_m\) là thể tích mol khí ở điều kiện chuẩn (24,45 L/mol). Thay số vào: \[ V = 4,00 \times 10^{-24} \text{ mol} \times 24,45 \text{ L/mol} \approx 9,78 \times 10^{-23} \text{ L} \] Vậy thể tích khí O2 ở điều kiện chuẩn (25 độ C, 1 bar) của 2,4088 phân tử khí O2 là khoảng \(9,78 \times 10^{-23} \text{ L}\).