Tìm thể tích ở 25 °C, 1 bar của những lượng khí sau: a. 1,5 mol khí CH4. b. 42 gam khí N2. c. 3,01.1022 phân tử H2. d. Hỗn hợp gồm 0,1 mol H2 và 0,3 mol O2.

Để tính thể tích của các lượng khí ở điều kiện 25 °C và 1 bar, chúng ta có thể sử dụng định luật khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \( P \) là áp suất (1 bar = 100 kPa) - \( V \) là thể tích (m³) - \( n \) là số mol khí - \( R \) là hằng số khí (R = 8.314 J/(mol·K)) - \( T \) là nhiệt độ (K) Nhiệt độ 25 °C tương đương với 298 K. ### a. 1,5 mol khí CH4 Áp dụng công thức: \[ V = \frac{nRT}{P} \] \[ V = \frac{1,5 \, \text{mol} \times 8.314 \, \text{J/(mol·K)} \times 298 \, \text{K}}{100 \, \text{kPa}} \] \[ V = \frac{1,5 \times 8.314 \times 298}{100} \] \[ V \approx 3,73 \, \text{m³} \] ### b. 42 gam khí N2 Đầu tiên, tính số mol của N2: Khối lượng mol của N2 = 28 g/mol. \[ n = \frac{42 \, \text{g}}{28 \, \text{g/mol}} = 1,5 \, \text{mol} \] Áp dụng công thức: \[ V = \frac{1,5 \, \text{mol} \times 8.314 \, \text{J/(mol·K)} \times 298 \, \text{K}}{100 \, \text{kPa}} \] \[ V \approx 3,73 \, \text{m³} \] ### c. 3,01 × 10²² phân tử H2 Đầu tiên, tính số mol của H2: Số Avogadro = \( 6,022 \times 10^{23} \) phân tử/mol. \[ n = \frac{3,01 \times 10^{22} \, \text{phân tử}}{6,022 \times 10^{23} \, \text{phân tử/mol}} \approx 0,05 \, \text{mol} \] Áp dụng công thức: \[ V = \frac{0,05 \, \text{mol} \times 8.314 \, \text{J/(mol·K)} \times 298 \, \text{K}}{100 \, \text{kPa}} \] \[ V \approx 0,124 \, \text{m³} \] ### d. Hỗn hợp gồm 0,1 mol H2 và 0,3 mol O2 Tổng số mol khí: \[ n = 0,1 + 0,3 = 0,4 \, \text{mol} \] Áp dụng công thức: \[ V = \frac{0,4 \, \text{mol} \times 8.314 \, \text{J/(mol·K)} \times 298 \, \text{K}}{100 \, \text{kPa}} \] \[ V \approx 0,099 \, \text{m³} \] ### Tóm tắt kết quả: a. Thể tích khí CH4: khoảng 3,73 m³ b. Thể tích khí N2: khoảng 3,73 m³ c. Thể tích khí H2: khoảng 0,124 m³ d. Thể tích hỗn hợp H2 và O2: khoảng 0,099 m³