cho m(g) mg tác dụng với dung dịch hcl 3,65% thì sinh ra 7,437L khí H2 ở đkc a. viết pthh biết sản phẩm còn tạo ra muối mgcl2 b. tìm giá trị của m c. tính khối lượng của dung dịch hcl đã dùng

Giải bài toán hóa học
a. Viết phương trình hóa học:
Phản ứng giữa magie (Mg) và axit clohidric (HCl) tạo ra muối magie clorua (MgCl₂) và khí hidro (H₂). Phương trình hóa học như sau:

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

b. Tìm giá trị của m (khối lượng Mg)
Bước 1: Tính số mol khí H₂:

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít.
Vậy, số mol khí H₂ thu được là: n(H₂) = 7,437L / 22,4L/mol ≈ 0,332 mol.
Bước 2: Tính số mol Mg:
Từ phương trình hóa học, ta thấy tỉ lệ mol giữa Mg và H₂ là 1:1.
=> n(Mg) = n(H₂) = 0,332 mol.

Bước 3: Tính khối lượng Mg:

Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol.
Vậy, khối lượng Mg tham gia phản ứng là: m(Mg) = n(Mg) * M(Mg) = 0,332 mol * 24 g/mol ≈ 7,97 g.
Vậy, giá trị của m là 7,97 gam.

c. Tính khối lượng của dung dịch HCl đã dùng
Bước 1: Tính số mol HCl:
Từ phương trình hóa học, ta thấy tỉ lệ mol giữa HCl và H₂ là 2:1.
=> n(HCl) = 2 * n(H₂) = 2 * 0,332 mol ≈ 0,664 mol.

Bước 2: Tính khối lượng HCl:

Khối lượng mol của HCl là 36,5 g/mol.
Vậy, khối lượng HCl tham gia phản ứng là: m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,664 mol * 36,5 g/mol ≈ 24,24 g.
Bước 3: Tính khối lượng dung dịch HCl:

Nồng độ dung dịch HCl là 3,65%, nghĩa là trong 100g dung dịch có 3,65g HCl.
Để có 24,24g HCl, cần khối lượng dung dịch HCl là: (24,24g HCl * 100g dung dịch) / 3,65g HCl ≈ 664,11g.