Giúp mình với

**Câu 1:** a) Phát biểu về electron trong lớp và phân lớp electron: - a) Sai. Electron trong cùng một lớp không có năng lượng bằng nhau, vì năng lượng của electron phụ thuộc vào phân lớp mà chúng thuộc về. - b) Đúng. Electron trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau. - c) Sai. Electron ở các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng khác nhau, 1s có năng lượng thấp nhất, sau đó là 2s và 3s. - d) Sai. Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng cao hơn electron ở lớp bên trong. **Câu 2:** Nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là $3p^4$: - a) Đúng. Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton (số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 16). - b) Sai. Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron (2 electron trong phân lớp 3s và 4 electron trong phân lớp 3p). - c) Đúng. X là nguyên tố thuộc chu kỳ 3. - d) Sai. X là nguyên tố thuộc nhóm VIA (nhóm 16), không phải nhóm IVA. **Câu 3:** Khi nói về bảng tuần hoàn hiện đại ngày nay: - a) Đúng. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng số lớp electron. - b) Đúng. Số thứ tự của nhóm (trừ hai cột 9, 10 của nhóm VIIIB) bằng số electron hóa trị. - c) Sai. Bảng tuần hoàn có 18 cột gồm 8 nhóm A và 10 nhóm B, nhưng nhóm B không được tính là nhóm A. - d) Sai. Nhóm IA, IIA, IIIA không phải tất cả các nguyên tố đều là kim loại (ví dụ, nhóm IIIA có nguyên tố boron là phi kim). **Phần III: Tự luận.** **Câu 1:** a. Cấu hình electron của nguyên tử X (phosphorus) là: \[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \] Ở trạng thái cơ bản, X có 3 electron độc thân (trong phân lớp 3p). b. X thuộc loại nguyên tố p (vì phân lớp ngoài cùng là p) và nó là phi kim. **Câu 2:** Trong tự nhiên, đồng vị của Cu có thể được xác định bằng phổ khối (MS). Tuy nhiên, bạn chưa cung cấp thông tin cụ thể về các đồng vị của Cu. Nếu bạn có thông tin cụ thể về các đồng vị, vui lòng cung cấp để tôi có thể giúp bạn phân tích thêm.